Barium nitrat memang larut dalam air. Ia menjadikan cecair jernih apabila anda mencampurkannya dengan air. Bahan putih ini terurai dalam air dan membuat ion. Peraturan mengatakan semua garam nitrat boleh bercampur dengan air. Jadi barium nitrat adalah larut.
Apabila anda memasukkan barium nitrat ke dalam air, ia akan hilang. Ia tidak kekal sebagai pepejal. Ketulan putih bercampur dengan air. Anda berakhir dengan campuran yang jelas.
Barium nitrat adalah garam. Ia mempunyai bahagian tambah dan bahagian tolak. Di dalam air, bahagian-bahagian ini berpecah. Inilah sebabnya kami mengatakan ia adalah larut.
Nama bagi garam ini ialah Ba(NO₃)₂. Ba ialah barium. NO₃ ialah nitrat. 2 bermakna terdapat dua bahagian nitrat untuk setiap bahagian barium.
Untuk mengetahui sebab sesetengah perkara bercampur dengan air dan ada yang tidak, kami menggunakan peraturan. Peraturan ini membantu kita meneka sama ada garam akan bercampur atau tidak.
Garam mempunyai ion. Ion ialah bit dengan caj tambah atau tolak. Sesetengah ion suka bercampur dengan air. Ada yang tidak.
Kita boleh menggunakan peraturan untuk mengetahui sama ada garam akan bercampur atau tidak. Anda tidak perlu mencuba setiap satu. Anda boleh tahu dari namanya.
Peraturan melihat ion apa yang ada dalam garam. Sesetengah ion membuat garam yang bercampur dengan baik. Ada yang membuat garam yang tidak bercampur.
Peraturan yang paling penting di sini ialah: Semua garam nitrat bercampur dengan air.
Nitrat ialah NO₃⁻. Ia mempunyai satu N dan tiga O dengan caj tolak. Apabila garam mempunyai nitrat, ia akan bercampur dengan air.
Peraturan ini tidak mempunyai jika atau tetapi. Semua garam nitrat bercampur dengan air. Inilah sebabnya barium nitrat adalah larut.
Kebanyakan garam dengan barium tidak bercampur dengan air. Barium sulfat tidak bercampur. Barium karbonat tidak bercampur.
Tetapi barium nitrat tidak seperti mereka. Bahagian nitrat sangat baik untuk mencampur sehingga menang. Peraturan "semua campuran nitrat" adalah lebih kuat daripada peraturan "kebanyakan garam barium tidak bercampur".
Jadi walaupun ia mempunyai barium, barium nitrat masih bercampur dengan air.
Apabila barium nitrat masuk ke dalam air, ia tidak kekal sebagai satu perkara. Ia pecah. Mari lihat apa yang dilakukannya.
Garam terurai menjadi ion. Ion ialah bit dengan caj tambah atau tolak.
Barium nitrat membuat:
Kita boleh menulis ini sebagai:
Ba(NO₃)₂(s) → Ba²⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq)
The (s) bermaksud pepejal. (aq) bermaksud dalam air. Untuk setiap satu bit garam, kita mendapat satu ion barium dan dua ion nitrat.
Air adalah baik pada ion. Air mempunyai hujung tambah dan hujung tolak. Ia seperti magnet kecil.
Apabila ion masuk ke dalam air, serpihan air menangkapnya. Hujung tambah air merebut ion tolak. Hujung tolak air merebut ion tambah.
Inilah sebabnya mengapa ion boleh kekal di dalam air. Air menahan mereka dan menghalang mereka daripada kembali kepada pepejal.
Barium nitrat (Ba(NO₃)₂) ialah garam larut air yang mudah larut untuk membentuk larutan akueus. Keterlarutannya dikawal oleh prinsip kimia asas dan peraturan keterlarutan.
Keterlarutan meningkat dengan ketara dengan suhu, ciri yang biasa kepada banyak garam. Pada takat didih, lebih 3 kali lebih barium nitrat boleh larut berbanding suhu bilik.
Ya! Air suam boleh menampung lebih banyak barium nitrat daripada air sejuk. Ini benar untuk kebanyakan garam.
Jika anda memanaskan air, lebih banyak garam boleh bercampur. Jika anda menyejukkan air, sedikit garam mungkin keluar semula sebagai pepejal.
Inilah sebabnya mengapa teh panas boleh menyimpan lebih banyak gula daripada teh sejuk. Perkara yang sama berlaku untuk barium nitrat dalam air.
Mengapa kita mengambil berat jika barium nitrat bercampur dengan air? Berikut adalah beberapa cara ia digunakan:
Apabila kita mencampurkan dua cecair jernih, kita boleh membuat pepejal. Ini adalah cara untuk membuat perkara baru.
Jika kita mencampurkan barium nitrat dan natrium sulfat, kita mendapat pepejal. Pepejal ialah barium sulfat. Ia tidak bercampur dengan air. Ia jatuh ke bawah.
Ba(NO₃)₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2NaNO₃(aq)
Barium sulfat adalah pepejal putih. Natrium nitrat kekal di dalam air.
Kita boleh menggunakan barium nitrat untuk menguji ion sulfat. Jika kita menambah barium nitrat kepada campuran yang jelas dan mendapat pepejal putih, kita tahu sulfat ada di sana.
Ini adalah cara untuk mengetahui apa yang ada dalam campuran. Ia seperti ujian untuk sulfat.
Serbuk barium nitrat digunakan untuk membuat api hijau dalam pertunjukan. Apabila ia terbakar, ia menghasilkan cahaya hijau terang.
Ia mesti campuran untuk membakar dengan baik. Sebab itu kita perlu tahu sama ada ia bercampur dengan air atau tidak.
Barium nitrat ialah tidak selamat untuk makan atau menyentuh. Ia boleh membuat anda sakit. Ia boleh menyakiti usus dan hati anda.
Apabila anda bekerja dengannya:
Ia juga boleh membantu perkara terbakar. Jauhkan ia daripada api.
Mari kita lihat bagaimana barium nitrat seperti atau tidak seperti garam lain.
| garam | Adakah ia Bercampur dengan Air? | kenapa? |
|---|---|---|
| Barium Nitrat | ya | Semua nitrat bercampur |
| Barium Sulfat | Tidak | Sulfat dengan barium tidak bercampur |
| Barium Karbonat | Tidak | Karbonat dengan barium tidak bercampur |
| Perak Nitrat | ya | Semua nitrat bercampur |
| Kalium Nitrat | ya | Semua nitrat bercampur |
| Natrium Klorida | ya | Kebanyakan klorida bercampur |
| Tembaga Sulfat | ya | Kebanyakan sulfat bercampur (bukan dengan barium) |
| Plumbum Nitrat | ya | Semua nitrat bercampur |
Jika anda perlu mencampurkan barium nitrat dengan air, berikut caranya:
Jika anda menambah terlalu banyak, sesetengahnya akan kekal di bahagian bawah. Ini bermakna air tidak dapat menahan lagi.
Beberapa perkara boleh mengubah berapa banyak barium nitrat akan bercampur dengan air:
Seperti yang kami katakan, air suam boleh menampung lebih banyak daripada air sejuk. Jika perlu bancuh banyak, gunakan air suam.
Jika terdapat garam lain di dalam air, kurang barium nitrat mungkin bercampur. Ini dipanggil kesan ion biasa.
pH ialah bagaimana asid atau bes air itu. Ini boleh mengubah jumlah garam yang akan dicampur, tetapi tidak sebanyak untuk barium nitrat.
Barium nitrat digunakan untuk lebih daripada sekadar kerja makmal. Ia mempunyai pekerjaan di dunia nyata juga.
Penggunaan yang paling terkenal adalah dalam pertunjukan api. Ia membuat lampu hijau apabila ia terbakar. Ini digunakan dalam:
Ia digunakan untuk membuat beberapa jenis kaca. Ia membantu kaca membentuk dan boleh menambah warna hijau.
Ia juga digunakan dalam beberapa glazes untuk periuk dan cawan.
Dalam makmal, barium nitrat digunakan untuk banyak ujian. Ia boleh membantu mengetahui apa yang ada dalam campuran.
Ini bermakna mengetahui apa yang ada dalam campuran, tetapi bukan berapa banyak. Barium nitrat boleh membantu mencari:
Jika ini dalam campuran, menambah barium nitrat akan menjadikan pepejal.
Ini bermakna mengetahui jumlah sesuatu dalam campuran. Barium nitrat boleh membantu mengetahui berapa banyak sulfat dalam campuran.
Kami menambah barium nitrat sehingga semua sulfat digunakan. Kemudian kita boleh mengetahui berapa banyak yang ada.
Berikut adalah beberapa perkara yang orang tanya tentang barium nitrat:
Ya, memang begitu. Ia akan bercampur dengan air sejuk, tetapi tidak sebanyak dengan air panas.
Bahagian nitrat sangat bagus untuk dicampur. Ia sangat baik sehingga ia menjadikan keseluruhan garam bercampur, walaupun dengan barium.
Jika adunan jernih tanpa serpihan di bahagian bawah, semuanya bercampur. Jika ada serpihan putih di bahagian bawah, ada yang belum bercampur.
Ya, panaskan air. Air suam boleh menampung lebih banyak barium nitrat daripada air sejuk.
Mengapa sesetengah perkara bercampur dan ada yang tidak? Ini semua tentang tenaga.
Garam diperbuat daripada ion dalam grid. Ia memerlukan tenaga untuk memecahkan grid ini. Ini dipanggil tenaga kekisi.
Apabila ion masuk ke dalam air, ia mengeluarkan tenaga. Air menangkap mereka dan menahan mereka. Ini dipanggil tenaga penghidratan.
Jika tenaga penghidratan lebih daripada tenaga kekisi, garam akan bercampur. Jika tidak, ia tidak akan bercampur.
Untuk barium nitrat, tenaga penghidratan menang. Sebab itu ia bercampur dengan air.
Barium nitrat adalah larut dalam air. Ia mengikut peraturan bahawa semua garam nitrat bercampur dengan air. Apabila ia masuk ke dalam air, ia terpecah menjadi ion barium dan ion nitrat.
Ini adalah kunci untuk kegunaannya dalam makmal, pertunjukan kebakaran dan membuat sesuatu. Fakta bahawa ia bercampur dengan air menjadikannya baik untuk pekerjaan ini.
Mengetahui sama ada garam akan bercampur dengan air adalah sebahagian besar kimia. Ia membantu kita mengetahui perkara yang akan berlaku apabila kita mencampurkan sesuatu. Barium nitrat hanyalah satu kes di mana kita boleh menggunakan peraturan untuk mengetahui apa yang akan berlaku.
