질산바륨은 용해되나요?

질산바륨 용해된다 물에 넣으면 투명한 액체가 됩니다. 이 흰색 물질은 물에서 분해되어 이온을 생성합니다. 규칙에 따르면 모든 질산염은 물과 섞일 수 있습니다. 따라서 질산바륨은 녹는.

간단한 답변: 질산 바륨은 용해됩니다.

질산바륨을 물에 넣으면 없어집니다. 고체 상태로 남아 있지 않고, 흰색 조각들이 물과 섞입니다. 결국 투명한 혼합물이 됩니다.

질산바륨은 염입니다. 플러스 부분과 마이너스 부분이 있는데, 물 속에서는 이 부분들이 분리됩니다. 그래서 우리는 이것을 녹는.

이 염의 이름은 Ba(NO₃)₂입니다. Ba는 바륨이고, NO₃는 질산염입니다. 2는 바륨 부분 하나당 질산염 부분이 두 개 있다는 것을 의미합니다.

질산바륨이 용해되는 이유: 규칙 이해

어떤 물질은 물에 섞이고 어떤 물질은 섞이지 않는지 알기 위해 우리는 규칙을 사용합니다. 이 규칙들은 소금이 섞일지 아닐지를 추측하는 데 도움이 됩니다.

이온 화합물의 일반 용해도 규칙

소금에는 이온이 있습니다. 이온은 양전하 또는 음전하를 띠는 입자입니다. 어떤 이온은 물과 잘 섞이고, 어떤 이온은 그렇지 않습니다.

소금이 서로 섞일지 안 섞일지는 규칙을 통해 알 수 있습니다. 하나하나 다 시도해 볼 필요는 없어요. 이름만 봐도 알 수 있죠.

규칙은 소금에 어떤 이온이 들어 있는지 살펴봅니다. 어떤 이온은 잘 섞이는 소금을 만들고, 어떤 이온은 잘 섞이지 않는 소금을 만듭니다.

규칙 #1: 모든 질산염은 용해됩니다

여기서 가장 중요한 규칙은 다음과 같습니다. 모든 질산염은 물과 섞입니다.

질산염은 NO₃⁻입니다. 질소(N) 1개와 산소(O) 3개로 이루어져 있으며, 음전하를 띱니다. 소금에 질산염이 있으면 물과 섞입니다.

이 규칙에는 조건이나 조건이 없습니다. 모든 질산염은 물과 섞입니다. 이것이 이유입니다. 질산바륨 용해됩니다.

규칙 #2: 대부분의 바륨 화합물은 항상 용해되는 것은 아닙니다(하지만 질산염은 다릅니다!)

바륨이 포함된 대부분의 염은 물과 잘 섞이지 않습니다. 황산바륨도, 탄산바륨도 서로 섞이지 않습니다.

하지만 질산바륨은 다릅니다. 질산 부분은 잘 섞여서 이깁니다. "모든 질산염은 섞인다"는 규칙이 "대부분의 바륨염은 섞이지 않는다"는 규칙보다 더 강력합니다.

따라서 바륨이 포함되어 있어도 질산바륨은 여전히 물과 섞입니다.

질산바륨이 용해되면 무슨 일이 일어날까요?

질산바륨을 물에 넣으면 하나로 고정되지 않고 분해됩니다. 어떤 일이 일어나는지 살펴보겠습니다.

이온으로의 해리

소금은 이온으로 분해됩니다. 이온은 양전하 또는 음전하를 띠는 입자입니다.

질산바륨은 다음을 만듭니다.

• 양전하를 띤 바륨 이온(Ba²⁺)
• 음전하를 띤 질산 이온(NO₃⁻)

다음과 같이 쓸 수 있습니다.

Ba(NO₃)₂(들) → Ba²⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq)

(s)는 고체를 의미합니다. (aq)는 물 속을 의미합니다. 소금 한 조각마다 바륨 이온 한 개와 질산 이온 두 개가 생성됩니다.

이온의 수화

물은 이온을 잘 흡수합니다. 물에는 플러스(+)와 마이너스(-)가 있죠. 마치 작은 자석과 같습니다.

이온이 물에 들어가면 물 분자가 이온을 붙잡습니다. 물의 플러스극은 마이너스 이온을 붙잡고, 물의 마이너스극은 플러스 이온을 붙잡습니다.

이것이 이온이 물 속에 머물 수 있는 이유입니다. 물이 이온을 붙잡아 고체로 돌아가지 못하게 하기 때문입니다.

온도가 질산바륨 용해도에 영향을 미치는가?

네! 따뜻한 물은 차가운 물보다 질산바륨을 더 많이 함유할 수 있습니다. 이는 대부분의 소금에 해당합니다.

물을 가열하면 더 많은 소금이 섞일 수 있습니다. 물을 식히면 일부 소금이 고체로 나올 수 있습니다.

뜨거운 차가 차가운 차보다 당분을 더 많이 함유할 수 있는 이유가 바로 여기에 있습니다. 물에 함유된 질산바륨도 마찬가지입니다.

용해도가 중요한 이유(실제 사례)

질산바륨이 물에 섞이는 것이 왜 중요할까요? 다음은 질산바륨을 사용하는 몇 가지 방법입니다.

새로운 것을 만들다

두 개의 투명한 액체를 섞으면 고체가 만들어집니다. 이는 새로운 물질을 만드는 방법입니다.

질산바륨과 황산나트륨을 섞으면 고체가 생성됩니다. 이 고체는 황산바륨입니다. 물과 섞이지 않아 바닥으로 떨어집니다.

Ba(NO₃)₂(aq) + Na2SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2NaNO₃(aq)

황산바륨은 흰색 고체입니다. 질산나트륨은 물 속에 그대로 남아 있습니다.

이온 테스트

질산바륨을 사용하여 황산염 이온을 검사할 수 있습니다. 투명한 혼합물에 질산바륨을 넣었더니 흰색 고체가 나오면 황산염이 존재한다는 것을 알 수 있습니다.

이건 혼합물에 무엇이 들어 있는지 알아내는 방법입니다. 황산염 검사와 비슷하죠.

녹색 불 만들기

질산바륨 분말 쇼에서 녹색 불을 피우는 데 사용됩니다. 타면 밝은 녹색 빛이 납니다.

잘 타려면 혼합물이어야 합니다. 그래서 물과 섞이는지 아닌지 알아야 합니다.

질산바륨을 취급하는 것이 안전한가요? (간략히)

질산바륨은 안전하지 않다 먹거나 만지면 안 돼요. 아플 수도 있고, 장과 심장에 무리가 갈 수도 있어요.

이것으로 작업할 때:

• 장갑을 착용하세요
• 먹거나 마시지 마세요
• 손을 씻으세요
• 어린이의 손이 닿지 않는 곳에 보관하세요

또한 물건을 태우는 데 도움이 될 수 있습니다. 불 근처에 두지 마세요.

질산바륨과 다른 염의 비교

질산바륨이 다른 염과 어떻게 다른지 살펴보겠습니다.

질산바륨을 올바르게 용해하는 방법

질산바륨을 물과 혼합해야 하는 경우, 방법은 다음과 같습니다.

1. 유리컵에 물을 넣으세요
2. 질산바륨을 조금씩 첨가합니다.
3. 추가하면서 저어주세요
4. 소금은 섞이면 없어질 것입니다.
5. 더 이상 섞이지 않을 때까지 계속 추가하세요

너무 많이 넣으면 일부가 바닥에 남게 됩니다. 그러면 물이 더 이상 담을 수 없게 됩니다.

용해량에 영향을 미치는 요인

일부 요소는 질산바륨이 물에 얼마나 섞이는지에 따라 달라질 수 있습니다.

온도

앞서 말씀드렸듯이 따뜻한 물은 차가운 물보다 더 많은 양을 담을 수 있습니다. 많이 섞어야 한다면 따뜻한 물을 사용하세요.

기타 소금

물에 다른 염분이 있으면 질산바륨의 혼합량이 줄어들 수 있습니다. 이를 공통 이온 효과라고 합니다.

pH 수준

pH는 물의 산성 또는 염기성을 나타냅니다. pH에 따라 소금의 혼합량이 달라질 수 있지만, 질산바륨의 경우 그렇게 많이 달라지지는 않습니다.

질산바륨의 산업적 용도

질산바륨 실험실 작업 외에도 다양한 용도로 사용됩니다. 실제 세계에서도 활용됩니다.

불꽃놀이와 불꽃놀이

가장 잘 알려진 용도는 불꽃놀이입니다. 불을 피우면 녹색 불빛이 나옵니다. 다음과 같은 경우에 사용됩니다.

• 불 쇼
• 플레어
• 연막탄
• 라이트 스틱

유리 및 세라믹 생산

일부 종류의 유리를 만드는 데 사용됩니다. 유리의 형태를 만들고 녹색 색조를 더할 수 있습니다.

또한 일부 도자기와 컵의 유약에도 사용됩니다.

기타 용도

• 일부 종류의 유리관을 만드는 데 도움이 될 수 있습니다.
• 일부 약물 테스트에 사용됩니다.
• 다른 바륨 물질을 만드는 데 도움이 될 수 있습니다.

실험실의 질산바륨

실험실에서 질산바륨은 다양한 검사에 사용됩니다. 혼합물에 무엇이 들어 있는지 알아내는 데 도움이 될 수 있습니다.

정성적 분석

이는 혼합물에 무엇이 들어 있는지 알아내는 것을 의미하지만, 얼마나 들어 있는지는 알아내지 못합니다. 질산바륨은 다음을 찾는 데 도움이 될 수 있습니다.

• 황산염 이온
• 크로메이트 이온
• 인산 이온

이것들이 혼합물에 들어 있을 경우, 질산바륨을 첨가하면 고체가 만들어집니다.

정량 분석

이는 혼합물에 어떤 물질이 얼마나 들어 있는지 알아내는 것을 의미합니다. 질산바륨은 혼합물에 황산염이 얼마나 들어 있는지 알아내는 데 도움이 될 수 있습니다.

황산염이 모두 소모될 때까지 질산바륨을 첨가합니다. 그러면 얼마나 남았는지 계산할 수 있습니다.

질산바륨 용해도에 대한 일반적인 질문

사람들이 질산바륨에 대해 궁금해하는 몇 가지 사항은 다음과 같습니다.

질산바륨은 찬물에 녹나요?

네, 맞아요. 찬물에는 잘 섞이지만, 뜨거운 물보다는 잘 섞이지 않아요.

다른 바륨염은 용해되지 않는데 질산바륨은 용해되는 이유는 무엇입니까?

질산염 부분은 섞는 데 아주 좋습니다. 바륨을 넣어도 소금 전체가 섞일 정도로 훌륭합니다.

질산바륨이 완전히 용해되었는지 어떻게 알 수 있나요?

혼합물이 투명하고 바닥에 조각이 없으면 모두 섞인 것입니다. 바닥에 흰색 조각이 있으면 일부 조각이 섞이지 않은 것입니다.

질산바륨의 용해도를 높일 수 있나요?

네, 물을 데우세요. 따뜻한 물은 차가운 물보다 질산바륨을 더 많이 함유할 수 있습니다.

용해도의 과학

왜 어떤 것들은 잘 어울리고 어떤 것들은 어울리지 않을까요? 결국 에너지 때문이에요.

격자 에너지

소금은 격자 속 이온들로 이루어져 있습니다. 이 격자를 깨려면 에너지가 필요한데, 이를 격자 에너지라고 합니다.

수화 에너지

이온이 물에 들어가면 에너지를 방출합니다. 물은 이온을 붙잡아 유지합니다. 이를 수화 에너지라고 합니다.

수화 에너지가 격자 에너지보다 크면 소금은 섞이고, 그렇지 않으면 섞이지 않습니다.

질산바륨의 경우 수화 에너지가 우세합니다. 그래서 물과 섞이는 거죠.

결론

질산바륨 용해된다 물 속에서. 모든 질산염은 물과 섞인다는 법칙을 따릅니다. 물에 들어가면 바륨 이온과 질산 이온으로 분해됩니다.

이것은 실험실, 불꽃놀이, 그리고 물건 만들기에 필수적입니다. 물과 섞이기 때문에 이런 작업에 적합합니다.

소금이 물과 섞이는지 아는 것은 화학에서 중요한 부분입니다. 이는 우리가 물질을 섞었을 때 어떤 일이 일어날지 예측하는 데 도움이 됩니다. 질산바륨은 이 법칙을 사용하여 어떤 일이 일어날지 예측할 수 있는 한 가지 사례일 뿐입니다.