Le carbonate de baryum est considéré insoluble dans l'eau avec seulement environ 0,02 g/L se dissolvant à 20 °C. Cependant, il se dissout facilement dans les solutions acides.
~0,02 g par litre à 20 °C
Extrêmement faible par rapport aux sels solubles
~1 × 10⁻⁴ mol/L à 25 °C
Dérivé de la valeur Ksp
5,1 × 10⁻⁹ à 8,1 × 10⁻⁹
Confirme une très faible solubilité
Très soluble dans les acides comme HCl et HNO₃
Forme des sels de baryum solubles
Lorsque le carbonate de baryum rencontre un acide, il subit une réaction chimique au cours de laquelle l'ion carbonate réagit avec les ions hydrogène pour former de l'acide carbonique, qui se décompose en eau et en dioxyde de carbone. Les ions baryum forment un sel soluble avec l'anion de l'acide.
Réseau cristallin stable
Des liaisons ioniques fortes empêchent la dissolution
Faible solubilité dans l'eau
L'énergie d'hydratation est insuffisante pour surmonter l'énergie du réseau
Le carbonate de baryum est-il soluble dans l’eau ?
Non, carbonate de baryum (BaCO3) est non soluble dans l'eau. C'est un solide blanc qui reste comme un poudre ou éviers au fond de l'eau. Certains appellent cela insolubleLe carbonate de baryum ne disparaît pas dans l’eau.
Apprenons pourquoi BaCO3 ne se dissout pas.
La plupart carbonates métalliques sont insoluble. Seulement Métaux du groupe 1 et ammonium les carbonates vont dissoudre dans l'eau.
Le baryum est un Élément du groupe 2. Cela signifie carbonate de baryum ne se dissout pas.
| Composé | Soluble? |
|---|---|
| carbonate de sodium | Oui (soluble) |
| carbonate de potassium | Oui (soluble) |
| carbonate de baryum | Non (insoluble) |
| Carbonate de calcium | Non (insoluble) |
| carbonate de magnésium | Non (insoluble) |
carbonate de baryum a des liens forts à l'intérieur de son réseau cristallinL'eau ne peut pas les briser facilement. Ainsi, le BaCO3 reste tel quel solide.
BaCO3 est insoluble dans l'eau. Mais il se dissout dans acides.
Quand tu mélanges carbonate de baryum avec acide (comme HCl), il se dissout.
Équation:
BaCO3 (s) + 2HCl (aq) → BaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
L'acide donne H+ ions. Le CO3²⁻ se transforme en acide carboniqueL'acide carbonique devient rapidement eau et dioxyde de carbone Gaz. Des bulles peuvent apparaître. Cela élimine le CO3²⁻, permettant ainsi la dissolution de davantage de BaCO3.
Si l'eau a CO2 dissous, un peu de BaCO3 peut se dissoudre. Cela fait bicarbonate de baryum (Ba(HCO3)2). Mais c'est toujours pas beaucoupCela se produit dans les rivières ou les lacs contenant beaucoup de CO2.
Voyons combien BaCO3 peut se dissoudre.
| Propriété | Valeur | Ce que cela signifie |
|---|---|---|
| Solubilité dans l'eau | ~0,02 g/L à 20°C | Très faible. La plupart restent solides. |
| Solubilité molaire | ~1 x 10⁻⁴ mol/L à 25°C | Il n’y a pratiquement pas de BaCO3 qui se dissout. |
| Produit de solubilité (Ksp) | 5,1-8,1 x 10⁻⁹ à 25 °C | Très faibleLa plupart du BaCO3 ne se dissout pas. |
| Solubilité dans l'acide | Haut | Forme rapidement une solution claire. |
| Solubilité dans l'eau CO2 | Un peu plus | Mais toujours pas grand chose. |
| Composé de baryum | Soluble? | Notes |
|---|---|---|
| carbonate de baryum | Non | Insoluble dans l'eauSoluble dans l'acide. |
| Chlorure de baryum | Oui | Soluble dans l'eau |
| Nitrate de baryum | Oui | Soluble dans l'eau |
| sulfate de baryum | Non | Même moins soluble que BaCO3 |
| Ba(OH)2 | Oui | Soluble |
Formule chimique : BaCO3
Apparence: Poudre blanche ou solide
État à température ambiante : Solide
FDS/Fiche technique : Il nous dit que c'est un toxique substance.
Solubilité: Pas dans l'eau, oui dans l'acide
BaCO3 est composé de ions baryum (Ba²⁺) et ions carbonate (CO3²⁻). Il forme une forte réseau ionique.
Énergie du réseau fait adhérer les ions ensemble. L'eau apporte énergie d'hydratation, essayant de séparer les ions. Pour BaCO3, l'énergie du réseau est bien supérieure plus gros, donc c'est ne se dissout pas.
| Composé | Solubilité dans l'eau |
|---|---|
| carbonate de sodium | Élevé (soluble) |
| carbonate de baryum | Faible (insoluble) |
| Carbonate de calcium | Faible (insoluble) |
| carbonate de magnésium | Faible (insoluble) |
Pourquoi? Seuls les carbonates du groupe 1 et le carbonate d'ammonium sont soluble.
Problème:
Vous avez besoin carbonate de baryum dissous, mais l'eau ne fonctionne pas.
Agiter:
Si vous utilisez uniquement de l'eau, le BaCO3 reste solide. Rien ne se passe. Cela peut être un problème. Vous voudrez peut-être du BaCO3 dans une solution pour votre industrie ou laboratoire.
Solution:
Ajouter acide comme HCl, HNO3 ou H2SO4. Le BaCO3 réagit avec l'acide. Il forme un solution claire de sel de baryum (comme BaCl2 ou Ba(NO3)2), de l'eau et des bulles de CO2.
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| Fonctionnalité | Description |
|---|---|
| Formule chimique | BaCO3 |
| État physique | Poudre/solide blanc |
| Solubilité dans l'eau | ≈0,02 g/L à 20 °C (très faible) |
| Solubilité dans les acides | Élevé (forme des sels de baryum solubles) |
| Valeur Ksp à 25°C | 5,1–8,1 × 10⁻⁹ |
| Toxicité | Toxique lorsqu'il est dissous (dans l'acide ou l'estomac) |
| Principales utilisations | Céramique, verre, briques, aimants, poison à rats, traitement de l'eau |
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