Nitrate de baryum se dissout dans l'eau. Il forme un liquide clair lorsqu'on le mélange à l'eau. Cette substance blanche se décompose dans l'eau et forme des ions. La règle stipule que tous les sels de nitrate peuvent se mélanger à l'eau. Le nitrate de baryum est donc soluble.
Lorsqu'on met du nitrate de baryum dans l'eau, il disparaît. Il ne reste pas solide. Les particules blanches se mélangent à l'eau. On obtient alors un mélange clair.
Le nitrate de baryum est un sel. Il possède une partie positive et une partie négative. Dans l'eau, ces parties se séparent. C'est pourquoi on le dit soluble.
Le nom de ce sel est Ba(NO₃)₂. Ba est le baryum. NO₃ est le nitrate. Le 2 signifie qu'il y a deux parts de nitrate pour chaque part de baryum.
Pour comprendre pourquoi certaines substances se mélangent à l'eau et d'autres non, nous utilisons des règles. Ces règles nous aident à deviner si un sel se mélange ou non.
Les sels contiennent des ions. Les ions sont des particules chargées positivement ou négativement. Certains ions se mélangent facilement à l'eau, d'autres non.
On peut utiliser des règles pour savoir si un sel se mélange ou non. Inutile de les essayer tous. On peut le savoir grâce à leur nom.
Les règles examinent les ions présents dans le sel. Certains ions forment des sels qui se mélangent bien, tandis que d'autres produisent des sels qui ne se mélangent pas.
La règle la plus importante ici est : Tous les sels de nitrate se mélangent à l'eau.
Le nitrate est un composé NO₃⁻. Il est composé d'un atome d'azote et de trois atomes d'oxygène, avec une charge négative. Lorsqu'un sel contient du nitrate, il se mélange à l'eau.
Cette règle est sans ambiguïté. Tous les sels de nitrate se mélangent à l'eau. Voilà pourquoi nitrate de baryum est soluble.
La plupart des sels contenant du baryum ne se mélangent pas bien à l'eau. Le sulfate de baryum ne se mélange pas non plus. Le carbonate de baryum ne se mélange pas non plus.
Mais le nitrate de baryum n'est pas comme eux. Le nitrate est si efficace pour se mélanger qu'il gagne. La règle « tous les nitrates se mélangent » est plus stricte que celle « la plupart des sels de baryum ne se mélangent pas ».
Ainsi, même s’il contient du baryum, le nitrate de baryum se mélange toujours à l’eau.
Lorsque le nitrate de baryum pénètre dans l'eau, il ne reste pas en un seul bloc. Il se fragmente. Voyons ce que cela donne.
Le sel se décompose en ions. Les ions sont des particules chargées positivement ou négativement.
Le nitrate de baryum permet de :
Nous pouvons écrire ceci comme :
Ba(NO₃)₂(s) → Ba²⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq)
Le (s) signifie solide. Le (aq) signifie dans l'eau. Pour chaque particule de sel, on obtient un ion baryum et deux ions nitrate.
L'eau est efficace pour les ions. Elle possède un pôle positif et un pôle négatif. C'est comme un petit aimant.
Lorsque des ions pénètrent dans l'eau, les particules d'eau les captent. L'extrémité positive de l'eau capte les ions négatifs. L'extrémité négative de l'eau capte les ions positifs.
C'est pourquoi les ions peuvent rester dans l'eau. L'eau les retient et les empêche de redevenir solides.
Le nitrate de baryum (Ba(NO₃)₂) est un sel hydrosoluble qui se dissout facilement pour former une solution aqueuse. Sa solubilité est régie par les principes fondamentaux de la chimie et les règles de solubilité.
La solubilité augmente considérablement avec la température, une caractéristique commune à de nombreux sels. À l'ébullition, la quantité de nitrate de baryum dissoute est trois fois plus importante qu'à température ambiante.
Oui ! L'eau chaude peut contenir plus de nitrate de baryum que l'eau froide. C'est vrai pour la plupart des sels.
Si vous chauffez l’eau, davantage de sel peut s’y mélanger. Si vous refroidissez l’eau, une partie du sel peut ressortir sous forme solide.
C'est pourquoi le thé chaud peut contenir plus de sucre que le thé froid. Il en va de même pour le nitrate de baryum dans l'eau.
Pourquoi se soucier de la dilution du nitrate de baryum dans l'eau ? Voici quelques utilisations possibles :
En mélangeant deux liquides clairs, on obtient un solide. C'est une façon de créer de nouvelles choses.
Si nous mélangeons du nitrate de baryum et du sulfate de sodium, nous obtenons un solide. Ce solide est du sulfate de baryum. Il ne se mélange pas à l'eau. Il tombe au fond.
Ba(NO₃)₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2NaNO₃(aq)
Le sulfate de baryum est un solide blanc. Le nitrate de sodium reste dans l'eau.
Nous pouvons utiliser le nitrate de baryum pour tester la présence d'ions sulfate. Si nous ajoutons du nitrate de baryum à un mélange clair et obtenons un solide blanc, nous savons qu'il contient du sulfate.
C'est une façon de déterminer la composition d'un mélange. C'est comme un test de sulfate.
Poudre de nitrate de baryum Utilisé pour créer un feu vert dans les spectacles, il produit une lumière verte éclatante.
Il faut un mélange pour bien brûler. C'est pourquoi il faut savoir s'il se mélange à l'eau ou non.
Le nitrate de baryum est pas sûr Manger ou toucher. Cela peut vous rendre malade. Cela peut nuire à vos intestins et à votre cœur.
Lorsque vous travaillez avec :
Cela peut aussi aider à brûler les choses. Tenez-le loin du feu.
Voyons en quoi le nitrate de baryum ressemble ou non aux autres sels.
| Sel | Est-ce que ça se mélange à l'eau ? | Pourquoi? |
|---|---|---|
| Nitrate de baryum | Oui | Mélange de tous les nitrates |
| Sulfate de baryum | Non | Les sulfates et le baryum ne se mélangent pas |
| Carbonate de baryum | Non | Les carbonates avec le baryum ne se mélangent pas |
| Nitrate d'argent | Oui | Mélange de tous les nitrates |
| Nitrate de potassium | Oui | Mélange de tous les nitrates |
| chlorure de sodium | Oui | La plupart des chlorures se mélangent |
| Sulfate de cuivre | Oui | La plupart des sulfates se mélangent (pas avec le baryum) |
| Nitrate de plomb | Oui | Mélange de tous les nitrates |
Si vous devez mélanger du nitrate de baryum avec de l'eau, voici comment procéder :
Si vous en mettez trop, une partie restera au fond. L'eau ne pourra donc plus en contenir.
Certains facteurs peuvent modifier la quantité de nitrate de baryum qui se mélange à l’eau :
Comme nous l'avons dit, l'eau chaude peut contenir plus de liquide que l'eau froide. Si vous devez mélanger beaucoup de liquide, utilisez de l'eau chaude.
Si l'eau contient d'autres sels, la quantité de nitrate de baryum mélangée peut être moindre. C'est ce qu'on appelle l'effet ionique commun.
Le pH indique le degré d'acidité ou de basicité de l'eau. Il peut modifier la quantité de sel qui se mélangera, mais pas autant pour le nitrate de baryum.
Nitrate de baryum Il ne s'applique pas uniquement aux travaux pratiques. Il trouve également des applications concrètes.
Son utilisation la plus connue est dans les spectacles de feu. Il produit une lumière verte lorsqu'il brûle. On l'utilise notamment dans :
Il est utilisé dans la fabrication de certains types de verre. Il contribue à la formation du verre et peut lui donner une teinte verte.
Il est également utilisé dans certains émaux pour pots et tasses.
En laboratoire, le nitrate de baryum est utilisé pour de nombreux tests. Il permet de déterminer la composition d'un mélange.
Cela signifie déterminer la composition d'un mélange, mais pas sa quantité. Le nitrate de baryum peut aider à déterminer :
Si ces éléments sont dans un mélange, l’ajout de nitrate de baryum produira un solide.
Il s'agit de déterminer la quantité d'un élément dans un mélange. Le nitrate de baryum peut aider à déterminer la quantité de sulfate dans un mélange.
On ajoute du nitrate de baryum jusqu'à épuisement du sulfate. On peut alors calculer la quantité restante.
Voici quelques questions que les gens posent à propos du nitrate de baryum :
Oui, c'est vrai. Il se mélange à l'eau froide, mais pas autant qu'à l'eau chaude.
La partie nitrate est très efficace pour la mélange. Elle est si efficace qu'elle permet de mélanger tout le sel, même avec du baryum.
Si le mélange est clair et sans particules au fond, tout est mélangé. S'il reste des particules blanches au fond, une partie n'est pas mélangée.
Oui, chauffez l'eau. L'eau chaude peut contenir plus de nitrate de baryum que l'eau froide.
Pourquoi certaines choses se mélangent et d'autres non ? Tout est une question d'énergie.
Les sels sont constitués d'ions disposés en grille. Briser cette grille nécessite de l'énergie. C'est ce qu'on appelle l'énergie de réseau.
Lorsque les ions pénètrent dans l'eau, ils libèrent de l'énergie. L'eau les capte et les retient. C'est ce qu'on appelle l'énergie d'hydratation.
Si l'énergie d'hydratation est supérieure à l'énergie de réseau, le sel se mélangera. Sinon, il ne se mélangera pas.
Pour le nitrate de baryum, c'est l'énergie d'hydratation qui l'emporte. C'est pourquoi il se mélange à l'eau.
Nitrate de baryum est soluble Dans l'eau. La règle veut que tous les sels de nitrate se mélangent à l'eau. Lorsqu'ils pénètrent dans l'eau, ils se décomposent en ions baryum et en ions nitrate.
C'est un élément essentiel pour son utilisation en laboratoire, lors de spectacles de feu et dans la fabrication. Sa capacité à se mélanger à l'eau le rend idéal pour ces travaux.
Savoir si un sel se mélange à l'eau est un aspect essentiel de la chimie. Cela nous aide à anticiper les effets du mélange. Le nitrate de baryum n'est qu'un exemple où les règles nous permettent de prédire ce qui va se passer.
