Le nitrate de baryum est-il un acide, une base ou un sel neutre ? (Et pourquoi)

Introduction : La réponse simple

Bonjour ! Je viens de Hunan Shangge Chemical Co., Ltd. Voulez-vous savoir si nitrate de baryum est un acide, base, ou neutre? Nitrate de baryum est un sel neutre. Cela signifie que c'est pas acide et pas basiqueVoyons pourquoi c'est vrai !

Qu'est-ce que le nitrate de baryum ? (Ba(NO3)2)

Nitrate de baryum a ceci formule chimique: Ba(NO3)2C'est un solide blanc. C'est soluble dans l'eau. Vous pouvez le voir comme une belle cristal. C'est un sel. Dans chimie, un sel est faite lorsqu'un acide et base réagir.

Nitrate de baryum est un composé ioniqueIl a deux ions: le ion baryum (Ba2+) et le ion nitrate (NO3-). Ceux-ci construisent son structure cristalline.

Tableau 1 : Informations clés sur le nitrate de baryum

Nitrate de baryum est utilisé dans feux d'artifice. Il peut être utilisé dans laboratoiresIl est fabriqué en faisant réagir carbonate de baryum avec acide nitrique.

Comment savoir si un sel est acide, basique ou neutre

Examinons une question : « Le nitrate de baryum est-il acide, basique ou neutre ? »

Sels sont fabriqués à partir d'un acide et un baseNous les appelons les acide parent et base parentale.

Nous obtenons différents types de sels :

• Acide fort + base forte = sel neutre
• Acide fort + base faible = sel acide
• Acide faible + base forte = sel basique
• Acide faible + base faible = Le pH change en fonction de ce qui est le plus fort

Acides sont des produits chimiques qui rendent H+ dans l'eau. Bases faire OH- dans l'eau. Sels sont ce qui reste ! Mais, dans l'eau, une partie du sel peut hydrolyser avec de l'eau et donnez au goût une sensation acide ou basique.

Tableau 2 : Types de sel et leurs réactions

L'acide et la base parent du nitrate de baryum

Nitrate de baryum est fabriqué à partir de acide nitrique (HNO3) et hydroxyde de baryum (Ba(OH)2).

• Acide parent: Acide nitrique (HNO3)
• Base parentale: Hydroxyde de baryum (Ba(OH)2)

Les deux sont fort.

• Acide nitrique est un acide fort.
• Hydroxyde de baryum est un base solide.

Quand acides forts et bases solides réagir, leur ions ne modifient pas beaucoup le pH de l'eau. Le sel ne fait pas supplémentaire H+ ou OH-. Donc le sel est neutre.

Tableau 1 : Réaction acide, base et sel

Acide (HNO3) + Base (Ba(OH)2) —> Sel (Ba(NO3)2) + Eau (H2O)

Pourquoi le nitrate de baryum est neutre

Nitrate de baryum a Ba2+ et NO3- ions.

• Le NO3- (ion nitrate) est le reste d'un acide fort (acide nitrique).
• Le Ba2+ (ion baryum) est un reste d'un base solide (hydroxyde de baryum).

Ces deux-là sont très faible pour revenir à leur forme acide ou basique. Ils ne réagissent pas vraiment avec l'eau. Leur hydrolyse est négligeable.

Hydrolyse et pH de la solution de nitrate de baryum

Quand tu mets nitrate de baryum dans l'eau, il se dissout et fait Ba2+ et NO3-.

Ces ions n'interagissez pas avec de l'eau. Ils sont ions spectateurs. Donc, solution de nitrate de baryum a un pH de 7. Cela signifie que c'est neutre — tout comme l’eau pure.

Voici une liste d’étapes :

1. Nitrate de baryum se dissout dans l'eau.
2. Fait Ba2+ et NO3- dans l'eau.
3. Ces ions ne change pas le pH.
4. L'eau reste neutre.

Problème : n’êtes-vous pas sûr de la nature acide ou basique du nitrate de baryum ?

Cela peut être déroutant. Beaucoup de gens ne savent pas si nitrate de baryum est acide, basique, ou neutre. Vous voulez le bonne réponse pour vos besoins de travail, d'études ou de laboratoire.

Agiter : un mauvais choix peut conduire à l'échec

Choisir le mauvais produit chimique dans votre laboratoire ou industrie peut nuire à votre processus. Si vous utilisez le mauvais sel, ton pH peut changer. Votre feux d'artifice peut ne pas brûler correctement. Votre réaction chimique pourrait ne pas fonctionner. Sécurité est également essentiel. Si vous choisissez un acide ou basique sel par erreur, vous pourriez vous brûler, ou vos tests pourraient donner faux résultats.

Solution : faites confiance à des experts pour le bon produit

Hunan Shangge Chemical Co., Ltd. est le le plus grand fabricant de nitrate de baryumNous connaissons la chimie. Nous vous aidons à choisir sels neutres comme nitrate de baryum pour vos besoins. Faites confiance à notre solutions personnalisées dans de gros et fabricationAcheter du nitrate de baryum chez nous est facile. Obtenez toujours le pH correct et le meilleurs résultats dans votre laboratoire ou votre usine !

Tableau 3 : Propriétés chimiques du nitrate de baryum et classification acide/base

Note: Le pH peut être un peu différent s'il y a d'autres choses dans l'eau, comme CO2.

Exemples : sels acides, basiques et neutres

Comparons avec d’autres sels :

• Sel acide: NH4Cl (Chlorure d'ammonium) – pH < 7
• Sel basique: Na2CO3 (Carbonate de sodium) – pH > 7
• Sel neutre: Ba(NO3)2 (Nitrate de baryum) – pH ~7

Liste : Quand utiliser le nitrate de baryum

• Quand vous avez besoin d'un pH neutre dans votre solution.
• Lors de la fabrication pyrotechnie pour feux d'artifice.
• Pour chimie analytique travailler dans un laboratoire.
• Lors de l'exécution qualitatif ou analyse quantitative.
• Dans produits chimiques industriels production.

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Propriétés pertinentes pour la neutralité

• Ba(NO3)2 se dissout dans l'eau rapidement.
• C'est vrai ne pas réagir avec de l'eau.
• Cela donne pas d'acide supplémentaire ou base.
• Le pH de la solution de nitrate de baryum est généralement 7.
• Utilisez-le quand vous le souhaitez pas de changement de pH.

Sécurité, stockage et utilisations

• Nitrate de baryum peut être toxique si mangé.
• Il doit être manipulé avec soins.
• Lire le Fiche signalétique (Fiche de données de sécurité) avant utilisation.
• Conserver à l'écart de chaleur et flammesC'est un agent oxydant.

De nombreux clients ont besoin nitrate de baryum pour feux d'artifice, analyse qualitative, et expériences en laboratoire. Parce que c'est neutre, c'est un bon choix.

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Graphique 2 : Nitrate de baryum dans l'eau

{ Ba(NO3)2 } --(dans l'eau)--> { Ba2+ } + { 2 NO3- } ↓ ↓ ↓ Pas d'hydrolyse Pas de réaction Pas de réaction ↓ ↓ ↓ pH neutre Neutre Neutre

À propos de mon entreprise

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Questions fréquentes : pH et chimie du nitrate de baryum

Répondons à quelques questions.

Ba(NO3)2 est-il un acide ou une base ?

• Le nitrate de baryum (Ba(NO3)2) est neutre. Ce n'est ni un acide, ni une base.

Quel est le pH de la solution de nitrate de baryum ?

• Le le pH est d'environ 7. C'est neutre.

Le nitrate de baryum s’hydrolyse-t-il dans l’eau ?

• Non. Les ions ne réagissez pas avec de l'eau.

Quels sels sont acides ? Lesquels sont basiques ?

• Sels acides: NH4Cl, AlCl3
• Sels basiques: Na2CO3, K2CO3
• Sels neutres: Ba(NO3)2, NaCl

Quels sont les acides et les bases parents ?

• Pour Ba(NO3)2: Acide nitrique (HNO3) est le acide parent, Hydroxyde de baryum (Ba(OH)2) est le base parentale.

Tableau 4 : Termes clés et significations

Tableau de données : Comparaison de plusieurs composés du baryum

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Comment savoir si un sel est acide, basique ou neutre

Suivez ces étapes simples :

1. Trouvez l'acide et la base parents.
2. Vérifiez si l’acide et la base sont forts ou faibles.
3. Utilisez les règles de type sel :
   • Fort & Fort = Neutre
   • Fort et faible = acide
   • Faible et fort = basique
   • Faible et faible = variable
4. Recherchez le pH réel dans un tableau.

Résumé : Classification du nitrate de baryum

• Nitrate de baryum est un sel neutre.
• Il est fabriqué à partir d'un acide fort (acide nitrique) et un base solide (hydroxyde de baryum).
• C'est pH dans solution aqueuse est environ 7.
• C'est pas acide. C'est pas basique.
• Vous pouvez l'utiliser dans feux d'artifice, pyrotechnie, laboratoires, et plus encore.

Choisir Hunan Shangge Chemical Co., Ltd. pour le meilleur Vente en gros de nitrate de baryum et Vente en gros de carbonate de baryum solutions. Nous garantissons qualité, sécurité, et service.

Conclusion

Nitrate de baryum répond à votre besoin d'un sel neutre. Il garde votre réactions stables et votre travail de laboratoire facileNe risquez pas de mauvais résultats. Laissez experts t'aider.

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Références

1. Zumdahl, SS et Zumdahl, SA (2014). Chimie : une approche axée sur les atomes.
2. Brown, TL, LeMay, HE, Bursten, BE (2012). Chimie : la science centrale.
3. Hunan Shangge Chemical Co., Ltd. : [Fabricant de nitrate de baryum].
4. FDS – Nitrate de baryum.
5. Chimie LibreTexts (2024) : Propriétés acido-basiques des sels.

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