| Propriété | Valeur |
|---|---|
| Formule chimique | Ba(NO₃)₂ |
| Type de composé | composé ionique |
| Solubilité dans l'eau à 20°C | ~9,2 g/100 mL |
| Solubilité dans l'eau à 100°C | ~34,4 g/100 mL |
| Dissociation dans l'eau | Complet |
Le nitrate de baryum est-il un électrolyte puissant ? Oui. Le nitrate de baryum est un électrolyte puissant car il se dissocie complètement en ions lorsqu'il est dissous dans l'eau, ce qui produit une forte concentration d'ions mobiles qui conduisent efficacement l'électricité.
Équation de dissociation : Ba(NO₃)₂(s) → Ba²⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq)
Chaque unité de formule produit 3 ions en solution, contribuant de manière significative à la conductivité.
La grande solubilité du nitrate de baryum dans l'eau, en particulier à des températures plus élevées, permet une dissociation complète en ions, ce qui est une condition préalable pour être un électrolyte puissant.
Le nitrate de baryum est-il un électrolyte puissant ? Oui !
Nitrate de baryum est un électrolyte fort. C'est formule chimique est Ba(NO₃)₂Cela signifie que lorsque vous mettez du nitrate de baryum dans l'eau, il se décompose en minuscules parties appelées ionsCes ions aident l'eau à transporter électricitéC'est ce que font les électrolytes forts !
UN électrolyte fort c'est quelque chose que l'on met dans l'eau. Ça se désagrège, ou se dissocie, dans ionsCes ions se déplacent. Ils aident l'eau conduire l'électricité super bien!
Comparons :
Nitrate de baryum est un sel. Un sel est fabriqué à partir d'un métal (baryum) et quelque chose appelé un ion polyatomique (nitrate). Voyons pourquoi c'est un électrolyte puissant :
Le nitrate de baryum est également très soluble dans l’eau. Cela aide à le briser complètement !
| Propriété | Valeur/Observation | Pourquoi c'est important |
|---|---|---|
| Formule chimique | Ba(NO₃)₂ | Fabriqué à partir d'un cation métallique et d'un anion polyatomique |
| Type de composé | composé ionique | Les composés ioniques se dissocient dans l'eau |
| Solubilité dans l'eau | Élevé (9,2 g/100 mL à 20 °C) | Les sels solubles se dissocient complètement |
| Dissociation dans l'eau | Complet | De nombreux ions se forment, ce qui est idéal pour un effet électrolytique puissant |
| Équation de dissociation | Ba(NO₃)₂ → Ba²⁺ + 2NO₃⁻ | Montre 3 formes d'ions pour chaque « morceau » de sel |
| Conductivité de la solution | Haut | De nombreux ions transportent bien l'électricité |
| État à température ambiante | Cristal solide | Ne conduit que lorsqu'il est fondu ou dissous |
| État lors de la fusion | Conduit l'électricité | Les ions se déplacent librement, preuve de la nature ionique |
Lorsque des électrolytes forts pénètrent dans l’eau, ils dissoudre. Ensuite, leur ions nagent partout. Ces ions sont comme de minuscules voitures sur une route très fréquentée, transportant électricité partout. Plus il y a d'ions, plus il y a d'électricité !
Voici quelques règles pour repérer les électrolytes forts :
Problème:
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Voir plus ici :
Bon conducteur | | Solution Ba(NO₃)₂ | OOOOOOOOO (beaucoup d'ions, conductivité élevée) | Électrolyte faible | OOOO (quelques ions, faible conductivité) | Non électrolyte | O (presque pas d'ions, pas de conduction.) | --------------------------
Quand tu mets Ba(NO₃)₂ dans l'eau :
Voici un graphique:
Ba(NO₃)₂ (solide) --ajouter de l'eau--> Ba²⁺ (dans l'eau) + 2 NO₃⁻ (dans l'eau) ⚫️⚫️ → 🟠 + 🔵 🔵 Ions cristallins solides nageant dans l'eau
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Quelle quantité pouvez-vous dissoudre ?
C'est très soluble! C'est pourquoi cela fonctionne si bien comme un électrolyte fort.
| Taper | Exemples | Dissociation | Conductivité |
|---|---|---|---|
| Électrolyte fort | Nitrate de baryum, nitrate de sodium | Complet | Haut |
| Électrolyte faible | Acide acétique, ammoniac | Petit (partiel) | Faible |
| Non électrolyte | Sucre, eau pure | Aucun | Aucun |
Tous nitrates qui se dissolvent dans l'eau sont électrolytes fortsC'est la règle de solubilité !
Si oui, alors la réponse est simple : C'est un électrolyte puissant !
Q : Le Ba(NO₃)₂ est-il soluble ?
R : Oui ! Très soluble dans l’eau.
Q : Quels ions Ba(NO₃)₂ produit-il ?
A : Ions Ba²⁺ et NO₃⁻.
Q : Le nitrate de baryum est-il un acide, une base ou un sel ?
A : Le nitrate de baryum est un sel.
Q : Comment le nitrate de baryum se compare-t-il aux autres électrolytes ?
A : C'est un électrolyte fortC'est comme les autres nitrates solubles et chlorures.
| Température (°C) | Solubilité (g/100 mL d'eau) |
|---|---|
| 0 | 5.8 |
| 20 | 9.2 |
| 60 | 22 |
| 100 | 34.4 |
Plus la température est élevée, plus vous pouvez dissoudre de nitrate de baryum !
Si vous avez besoin de poudre de nitrate de baryum de haute qualité, Poudre de nitrate de baryum est le meilleur endroit pour commencer !
| Composé | Soluble? | Type d'électrolyte | Explication |
|---|---|---|---|
| Nitrate de baryum | Oui | Électrolyte fort | Se décompose complètement dans l'eau |
| Sulfate de baryum | Non | Faible/Non électrolyte | Ne se dissout pas bien |
Si vous souhaitez un courant électrique fort, choisissez toujours un sel soluble comme nitrate de baryum!
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| Nom de l'entité | Ce que cela signifie |
|---|---|
| Nitrate de baryum | Ba(NO₃)₂, le sel électrolyte fort |
| Électrolyte | Substance qui conduit l'électricité dans l'eau |
| composé ionique | Composé d'ions chargés |
| Dissociation | La décomposition en ions |
| Solubilité | À quel point il se dissout bien |
| Cation | Ion chargé positivement (Ba²⁺) |
| Anion | Ion chargé négativement (NO₃⁻) |
| Eau | Le solvant polaire |
| Sel | Un produit d'acide et de base |
| Électrolyte fort | Se dissocie complètement en solution |
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