le nitrate de baryum est-il un précipité

Le nitrate de baryum n’est pas un précipité. Si vous mettez du nitrate de baryum (Ba(NO₃)₂) dans l'eau, il se dissout. Le composé se décompose en ions baryum (Ba²⁺) et les ions nitrate (NON₃⁻). Ces ions flottent dans l'eau. Ils ne s'agglutinent pas pour former un solide. Beaucoup de gens se trompent ici, mais tout nitrate, y compris le nitrate de baryum, reste dissous.

Si vous êtes ici pour savoir si le nitrate de baryum forme un solide, la réponse est Non. Il est soluble. Ceci est dû à la règles de solubilité vous apprenez en chimie : Tous les nitrates sont solubles dans l’eau. Décomposons ce que cela signifie et voyons comment cela fonctionne.

Qu'est-ce qu'un précipité ? (Et pourquoi est-ce important ?)

En chimie, quand quelque chose se dissout Dans l'eau, cela signifie qu'elle se brise en morceaux invisibles. Ces morceaux sont appelés ionsSi vous ajoutez du sucre au thé, il disparaît, n'est-ce pas ? Même idée. Le sucre ne coule pas au fond. Il se répand dans l'eau. C'est ce qui se passe lorsque les sels se dissolvent.

Maintenant, un précipité est différent. Imaginez que vous mélangez deux liquides clairs. Soudain, ils deviennent troubles et un solide blanc apparaît. Ce solide au fond est appelé précipité. Précipité signifie « tombé ». Si vous en voyez un, c'est qu'il est le résultat d'une réaction chimique.

Tableau de réaction de précipitation

S'il y a un solide, on obtient un précipité. Sinon, tout reste dissous.

Pourquoi le nitrate de baryum ne précipite-t-il pas ?

Voici la simple vérité : le nitrate de baryum se dissout dans l'eau. Les deux parties du produit chimique – Ba²⁺ et NON₃⁻ Les ions se déplacent librement. Ils ne s'agglutinent pas. La raison ? Les ions nitrate permettent à tout de rester dissous.

Les chimistes se souviennent de « la règle du nitrate » :

Tous les nitrates sont solubles.

Cela signifie que si un composé contient un ion nitrate (NO₃⁻), il se dissout dans l'eau. Aucun solide ne se forme. On ne voit pas de poudre blanche au fond.

Le nitrate de baryum se décompose comme ceci :

Ba(NO₃)₂ (solide) → Ba²⁺ (aq) + 2 NO₃⁻ (aq)

Vous voyez le « (aq) » après les ions ? Cela signifie qu'ils sont « aqueux » – dissous dans l'eau.

Quelques faits sur le nitrate de baryum :

• Taper: Composé ionique (constitué d'ions chargés)
• Se dissout dans: Eau
• Formulaires: Solution claire, sans solide
• Électrolyte? Oui, il conduit l'électricité dans l'eau

Règles de solubilité : pourquoi les nitrates sont toujours solubles

Les chimistes utilisent règles de solubilité pour savoir ce qui va se dissoudre. Voici la solution idéale :

Tous les nitrates sont solubles. Aucune exception.

Composés solubles courants :

• Tout ce qui a nitrate (NO₃⁻)
• Tous les sels de sodium (Na⁺), de potassium (K⁺), d'ammonium (NH₄⁺)
• De nombreux chlorures, sauf avec l'argent, le plomb ou le mercure

Composés insolubles courants :

• Sulfate de baryum (BaSO₄)
• Chlorure d'argent (AgCl)
• La plupart des carbonates et des phosphates

Composés de nitrate que vous connaissez peut-être :

Baryum : quand se transforme-t-il en précipité ?

Le baryum aime trouver des partenaires de danse. Avec le bon partenaire, on obtient un solide. Avec le mauvais (comme le nitrate), on continue à danser.

Le nitrate de baryum ne pas précipité. Mais le baryum formera un précipité avec sulfate ou carbonateVoici quand cela se produit :

• Si vous mélangez nitrate de baryum (Ba(NO₃)₂) avec sulfate de sodium (Na₂SO₄)…
• L'ion baryum (Ba²⁺) et l'ion sulfate (SO₄²⁻) se réunissent.
• Ils font un solide : sulfate de baryum (BaSO₄).
• Vous voyez un nuage blanc apparaître.

Réaction:

Ba(NO₃)₂ (aq) + Na₂SO₄ (aq) → BaSO₄ (s) + 2NaNO₃ (aq)

BaSO₄ (le solide) est le précipité. NaNO₃ reste dissous.

Tableau de solubilité simple

Qu'est-ce qui pourrait faire que le nitrate de baryum forme un solide ?

Soyons très clairs : Le simple ajout de nitrate de baryum à l’eau ne vous donnera pas de précipité.

Mais voici comment vous pourriez voir un solide dans un laboratoire :

• Vous mélangez deux solutions (chacun avec quelque chose de dissous).
• S'ils réagissent pour former quelque chose insoluble, il précipite.

Autres façons dont les solides se forment :

• Si tu refroidir la solution beaucoup, certaines choses deviennent moins solubles et peuvent tomber (pas le nitrate de baryum – il reste dissous).
• Si tu évaporer toute l'eauOui, vous obtiendrez de la poudre de nitrate de baryum au fond. Mais vous ne l'avez pas « précipitée ». Vous avez juste séché l'eau.

Le nitrate de baryum dans le monde réel

Où verrez-vous du nitrate de baryum ?

• En cours de chimie : C'est une excellente source de ions baryum (Ba²⁺) Pour tester les ions sulfate et carbonate. Versez la solution de nitrate de baryum dans une autre solution. Si un solide blanc apparaît, il s'agit généralement de sulfate de baryum. Un exemple classique !
• Dans les feux d'artifice : Le nitrate de baryum donne aux feux d'artifice une couleur verte. C'est pourquoi on le retrouve dans les formules des feux d'artifice.
• Utilisations industrielles : Il est utilisé dans la fabrication du verre et de la céramique, ainsi que dans la fabrication d'autres composés du baryum.
• En tant que matière première : Pour tout besoin de nitrate de baryum, vous pouvez vous rendre dans un magasin fiable Fabricant de nitrate de baryum, où vous pouvez également Acheter du nitrate de baryum.

Définitions claires

Solubilité:

Quelle quantité d’une substance peut se dissoudre dans l’eau.

Précipité:

Un solide qui se forme en mélangeant deux solutions lorsque le produit n'est pas soluble.

Solution aqueuse :

Un liquide dans lequel quelque chose est dissous.

Composé ionique :

Une substance composée d’ions positifs et négatifs.

Comment prédire les précipités : directives de solubilité

Les règles de solubilité simplifient les chosesSuivez-les et vous saurez si vous verrez une solution solide ou claire.

1. Sels de nitrate (NO₃⁻) : Toujours solubles.
2. Sodium (Na⁺), potassium (K⁺), ammonium (NH₄⁺) : Toujours soluble.
3. Chlorures (sauf Ag⁺, Pb