Nitrate de baryum C'est une poudre blanche brillante. On l'utilise dans les feux d'artifice. Elle produit une flamme verte. Beaucoup de gens se demandent : «Le nitrate de baryum est-il une base ?« La réponse est simple. Non, le nitrate de baryum n’est pas une base. Apprenons-en plus sur nitrate de baryum, acides, bases et sels.

Que sont les acides, les bases et les sels ?

Acides sont piquants. Leur goût est acide. Ils peuvent trahir Ions H⁺.
Bases Ils sont glissants. Ils ont un goût amer. Ils trahissent Ions OH⁻.
Sels Ils proviennent du mélange d'acides et de bases. Ils sont constitués d'un cation d'une base et d'un anion d'un acide.

Nom	Ce qu'il fait	Exemple
Acide	Donne ions H⁺	HNO₃ (acide nitrique)
Base	Donne ions OH⁻	Ba(OH)₂ (hydroxyde de baryum)
Sel	Composé de cation et d'anion, des deux	Ba(NO₃)₂ (nitrate de baryum)

Pourquoi le nitrate de baryum est-il un sel ?

Comment le nitrate de baryum est-il fabriqué ?

Nitrate de baryum est fabriqué en mélangeant hydroxyde de baryum et acide nitrique.
C'est ce qu'on appelle un réaction de neutralisationC'est comme mélanger du vinaigre et du bicarbonate de soude.
Cela crée de l'eau (H₂O) et un sel. Dans ce cas, le sel est Ba(NO₃)₂.

Équation:
Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

• Hydroxyde de baryum est une base solide.
• Acide nitrique est un acide fort.
• Ensemble, ils font un sel et de l'eau.

Propriétés et comportement du nitrate de baryum dans l'eau

Quand tu mets nitrate de baryum dans eau:

1. Nitrate de baryum se sépare.
2. Cela fait ions baryum (Ba²⁺) et ions nitrate (NO₃⁻).
3. Ces ions flottent dans l’eau comme électrolytes.

Équation:
Ba(NO₃)₂ (s) → Ba²⁺ (aq) + 2NO₃⁻ (aq)

• La solution est neutre.
• Le pH est proche de 7.

Graphique : Nitrate de baryum dans l'eau

Solution aqueuse	Niveau de pH	Est-ce acide, basique ou neutre ?
Nitrate de baryum	~7	Neutre
Hydroxyde de baryum	>7	Base
Acide nitrique	<7	Acide

Nitrate de baryum fait pas rendre l'eau acide ou basique.

Liste : Que se passe-t-il dans l’eau ?

• Composé ionique se sépare.
• Crée des ions (Ba²⁺, NON₃⁻).
• Ne change pas beaucoup le pH.
• La solution est sel neutre.

Le nitrate de baryum est-il acide ou basique ?

• Nitrate de baryum est pas un acide.
• Nitrate de baryum est pas une base.
• Nitrate de baryum est un sel.
• Il contient des ions provenant d'un acide fort et un base solide.
• Ces ions sont faibles. Ils ne modifient pas l'eau.

Souviens-toi:
De vraies bases, comme hydroxyde de baryum, faire ions OH⁻ dans l'eau.
Les vrais acides, comme acide nitrique, faire ions H⁺ dans l'eau.
Nitrate de baryum il reste simplement dans l'eau et n'agit pas comme un acide ou une base.

Nitrate de baryum : tableau des propriétés

Propriété	Valeur/Description	Ce que cela signifie
Formule chimique	Ba(NO₃)₂	Deux ions nitrate, un ion baryum
Composé ionique	Oui	Se divise en ions dans l'eau
Acide parent	Acide nitrique (HNO₃)	Provient d'un acide
Base parentale	Hydroxyde de baryum (Ba(OH)₂)	Venu d'une base
Apparence	Solide cristallin blanc	On dirait de la poudre
Solubilité dans l'eau	Très soluble	Se dissout bien
pH de la solution aqueuse	~7 (Neutre)	Ne change pas le pH
Point de fusion	592°C	Nécessite beaucoup de chaleur pour fondre
Dissociation	Ba(NO₃)₂ → Ba²⁺ + 2NO₃⁻	Se décompose dans l'eau
Sécurité	Comburant, toxique	Manipuler avec précaution
Numéro CAS	10022-34-1	Numéro unique

Utilisations du nitrate de baryum (pourquoi est-ce important ?)

• Utilisé dans pyrotechnie faire flamme verte.
• Utilisé dans céramique et tubes à vide.
• Utilisé comme un réactif chimique.

Problème : Vous ne savez pas ce qu’est le nitrate de baryum ?

Êtes-vous confus au sujet de ce que nitrate de baryum est?
Vous n'êtes pas sûr que ce soit un base, acide, ou sel?
Vous avez peur d'acheter le mauvais produit composé chimique pour votre processus ?
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Agiter : les dangers de l'ignorance

Si vous ne savez pas la différence entre un acide, un base, et un sel:

• Vous pourriez utiliser le mauvais produit et provoquer un réaction dangereuse.
• En utilisant nitrate de baryum comme une base pourrait endommager votre travail.
• La manipulation de produits chimiques sans informations correctes peut être dangereux.
• Vous pourriez perdre argent et temps si le fournisseur vous donne le mauvais produit.
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Tableau chimique : sel, acide ou base ?

Chimique	Formule	Est-ce un sel ?	Est-ce une base ?	Est-ce un acide ?
Nitrate de baryum	Ba(NO₃)₂	Oui	Non	Non
Hydroxyde de baryum	Ba(OH)₂	Non	Oui	Non
Acide nitrique	HNO₃	Non	Non	Oui
Chlorure de sodium	NaCl	Oui	Non	Non

Questions clés et réponses faciles

• Ba(NO₃)₂ est-il une base ?
  Non, le nitrate de baryum est un sel.
• Le Ba(NO₃)₂ est-il un acide ?
  Non, ce n’est pas non plus un acide.
• Quel est le pH du nitrate de baryum dans l'eau ?
  La solution est neutre ; le pH est proche de 7.
• Le nitrate de baryum rend-il l’eau acide ou basique ?
  Non, l’eau reste neutre.

Nitrate de baryum vs. bases et acides

Comparons un vraie base, un acide véritable, et nitrate de baryum:

Nom	pH dans l'eau	Ce qu'il fait	Est-ce un sel ?	Est-ce une base ?	Est-ce un acide ?
Hydroxyde de baryum	12-13	Augmente le pH	Non	Oui	Non
Acide nitrique	1-2	Abaisse le pH	Non	Non	Oui
Nitrate de baryum	7	Reste le même	Oui	Non	Non

Manipulation sûre : Fiche de données de sécurité (FDS) sur le nitrate de baryum

• Nitrate de baryum peut être toxique en cas d'ingestion ou d'inhalation.
• C'est un oxydant.
• Tenir à l'écart de la chaleur et des flammes.
• Portez des gants et des lunettes de sécurité.
• Conserver dans un endroit sûr et sec.
• Lisez toujours le fiche de données de sécurité (FDS).

Étude de cas : Utilisation de sels neutres dans la fabrication

De nombreuses entreprises utilisent sels neutres comme nitrate de baryum en cours de fabrication feux d'artifice, céramique, et verre.

• Mauvais choix : Si vous utilisez une base au lieu d'un sel, le pH pourrait trop changer.
• Bon choix : En utilisant nitrate de baryum maintient le processus sûr et la couleur vive.

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Résumé final : Le nitrate de baryum est-il une base ?

Nitrate de baryum n'est pas une base.
Nitrate de baryum n'est pas un acide.
Nitrate de baryum est un sel neutre.
Cela vient d'une réaction entre acide nitrique et hydroxyde de baryum.
Quand tu mets nitrate de baryum dans l'eau, le pH ne change pas ; il reste à environ 7.
Il donne une flamme verte dans les feux d'artifice.
Il est utilisé dans de nombreuses industries.

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Références :

1. Fiche de données de sécurité pour le nitrate de baryum (CAS 10022-34-1)
2. Manuels de chimie inorganique (définitions des acides, des bases et des sels)
3. Manuels de pyrotechnie (Utilisation du nitrate de baryum pour la flamme verte)
4. Hunan Shangge Chemical Co., Ltd. Catalogue de produits

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Français : « Cette infographie comprend : 1. Un en-tête clair indiquant que le nitrate de baryum n'est pas une base 2. Un graphique à barres de comparaison du pH montrant le pH neutre du nitrate de baryum (7) par rapport aux acides et aux bases 3. Une illustration SVG montrant comment le nitrate de baryum se dissocie dans l'eau 4. Un tableau des propriétés avec des informations clés sur le nitrate de baryum 5. Un tableau de solubilité montrant comment la solubilité du nitrate de baryum augmente avec la température La conception est entièrement réactive avec : – Des conteneurs flexibles qui refluent sur les écrans plus petits – Un remplissage et un espacement appropriés – Aucun élément qui se chevauche – Des graphiques réactifs utilisant Chart.js – CSS en ligne personnalisé avec le préfixe « hhg- » requis – Une hiérarchie visuelle claire et un contenu informatif L'infographie fournit une explication visuelle complète des raisons pour lesquelles le nitrate de baryum est un sel plutôt qu'une base, appuyée par des visualisations de données pertinentes.