Analyse des propriétés et du comportement du BaCO₃ dans différentes conditions
Comparaison de solubilité
* Valeurs affichées sur une échelle logarithmique pour comparer des niveaux de solubilité très différents
Principales propriétés du carbonate de baryum
Valeur Ksp (à 25°C)
5,1 × 10⁻⁹
La constante du produit de solubilité indique une très faible solubilité
Solubilité molaire dans l'eau pure
~7,1 × 10⁻⁵ mol/L
Calculé à partir de la valeur Ksp
Solubilité dans l'acide
Haut
Réagit et se dissout facilement dans les solutions acides
Équilibre chimique
Facteurs affectant la solubilité du carbonate de baryum
Effet acide
Le BaCO₃ réagit avec les acides pour former des sels de baryum solubles. La réaction avec HCl produit du BaCl₂, de l'eau et du dioxyde de carbone :
BaCO₃(s) + 2HCl(aq) → BaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)
Effet de la température
La température a un effet relativement mineur sur la solubilité du carbonate de baryum, avec seulement une légère augmentation de la solubilité à mesure que la température augmente. En pratique, il reste largement insoluble dans les plages de températures normales.
Effet ionique commun
L'ajout d'ions Ba²⁺ ou CO₃²⁻ supplémentaires à une solution contenant du carbonate de baryum diminue encore sa solubilité déjà faible par l'effet d'ion commun, selon le principe de Le Chatelier.
Applications courantes de l'insolubilité BaCO₃
Français : « Cette infographie comprend : 1. Une mise en page réactive qui s'adapte à différentes tailles d'écran 2. Un graphique à barres logarithmique comparant la solubilité du BaCO₃ avec des composés apparentés 3. Des cartes de données clés montrant les propriétés du BaCO₃ 4. Un diagramme d'équilibre chimique SVG personnalisé 5. Une section Facteurs affectant la solubilité avec des cartes visuelles 6. Un graphique en anneau montrant les applications du BaCO₃ en pourcentage 7. Une conception adaptée aux mobiles avec une mise à l'échelle appropriée L'infographie utilise Chart.js pour la visualisation interactive des données, SVG personnalisé pour les diagrammes chimiques et CSS réactif avec le préfixe « hhg- » requis. Tous les éléments sont conçus pour éviter les chevauchements quelle que soit la taille de l'écran.
Voulez-vous savoir si le carbonate de baryum se dissout dans l’eau ? Découvrons ensemble ce qui rend le carbonate de baryum si spécial. Découvrez pourquoi il est important de comprendre sa solubilité si vous travaillez avec des produits chimiques. Je t'aiderai.
Réponse directe : le carbonate de baryum (BaCO₃) est-il soluble dans l’eau ?
Non. carbonate de baryum (BaCO3) est non soluble dans l'eau. On l'appelle insoluble. Si vous mettez BaCO3? dans l'eau, il ne se dissoudra pas. Vous verrez de la poudre blanche au fond. C'est très important en chimie.
Pourquoi le carbonate de baryum est-il insoluble dans l'eau ? (La chimie expliquée)
Apprenons pourquoi !
Quand nous mettons un sel dans l'eau, il peut se dissoudre. Mais tous les sels ne sont pas identiques. Le carbonate de baryum est un type de sel. Il est fabriqué à partir de ions baryum (Ba²⁺) et ions carbonates (CO₃²⁻).
Qu’est-ce qui rend quelque chose soluble ?
Chaque sel a deux forces :
Énergie du réseau : Maintient les ions ensemble dans le solide. Il est donc difficile de les séparer.
Hydratation Énergie : L’eau essaie d’entourer les ions et de les attirer dans la solution.
Pour certains sels, l'eau gagne (ils se dissolvent). Mais pour BaCO₃, l'énergie du réseau est plus forte. Le solide reste ensemble. Ce sera ne pas casser en ions dans l'eau.
Pourquoi est-ce important ? Si un sel est insoluble, il forme une poudre ou un solide. Il ne disparaît pas dans l'eau. Le carbonate de baryum en est un exemple classique !
Mots clés:
Solubilité des carbonates métalliques
Propriétés chimiques du carbonate de baryum
Énergie du réseau carbonate de baryum
Énergie d'hydratation carbonate de baryum
La constante du produit de solubilité (Ksp) de BaCO₃ ?
Qu'est-ce que Ksp ?
Ksp est un numéro spécial appelé constante du produit de solubilité. Il nous dit quelle quantité de carbonate de baryum peut dissoudre. UN très petit Ksp signifie que quelque chose est très difficile à dissoudre.
Ksp pour carbonate de baryum
Ksp de BaCO₃ ?
C'est très petit! Cela signifie que seule une toute petite quantité pénètre dans l’eau.
Ce qui se produit?
Presque allBaCO₃? reste sous forme solide
Seulement un une petite quantité d'ions BaCO₃? et CO₃²⁻ sont dans l'eau
Équation pour BaCO₃? dans l'eau : BaCO₃ (solide) Ba²⁺ (aqueux) + CO₃²⁻(aqueux)
Mots clés:
Produit de solubilité du carbonate de baryum
BaCO3 Ksp
Règles de solubilité des carbonates
Solubilité molaire BaCO3
Solution saturée de carbonate de baryum
Calcul de la constante de solubilité
Tableau : Données de solubilité des composés de baryum
Propriété
Carbonate de baryum (BaCO₃?)
Chlorure de baryum (BaCl₂)
Sulfate de baryum (BaSO₄)
Solubilité dans l'eau pure
Très faible (insoluble)
Élevé (soluble)
Extrêmement faible (plus insoluble que BaCO₃)
Ksp à 25℃
5,1×10⁻⁹
N/A (haute solubilité)
1,1×10⁻¹⁰
Solubilité molaire
7,1×10⁻⁵ mol/L
Haut
1,0×10⁻⁵ mol/L
Solubilité dans l'acide
Haut (BaCO₃? se dissout)
Haut
Faible (encore en grande partie insoluble)
Classification
Sel insoluble
Sel soluble
Sel très insoluble
Utilisations courantes
Céramiques, Pigments
Chimie, Industrie
Agent de contraste
Graphique : Ksp de BaCO₃ vs.BaSO₄ ?
Voir: BaSO₄ est encore plus insoluble que BaCO₃?. BaCl est très soluble ! Ces différences comptent !
Mots clés:
Comparaison de la solubilité des sels de baryum
Règles de solubilité
Solubilité des carbonates du groupe 2
Comparaison : sulfate de baryum, carbonate de strontium, carbonate de calcium
Facteurs affectant la solubilité du carbonate de baryum
Mais attendez ! Le BaCO₃? est-il toujours insoluble ? Non. Cela peut changer de certaines manières.
1. Dans l'acide : le carbonate de baryum se dissout !
Si vous ajoutez acide (comme acide chlorhydrique HCl) à BaCO₃ ?, Une réaction se produit :
Chlorure de baryum (BaCO₃) formes ? c'est soluble !
Vous voyez des bulles (gaz CO₃²⁻) !
Mots clés:
Solubilité du BaCO3 dans HCl
Dissolution de BaCO3 avec de l'acide
Carbonate de baryum en solubilité acide
2. Température
Lorsque l’eau devient plus chaude, la plupart des sels se dissolvent davantage. Pour BaCO₃, les changements de température n'aident pas beaucoup. Il reste en grande partie insoluble même si l’eau est chaude.
Mots clés:
Effet de la température sur la solubilité du BaCO3
Facteurs affectant la solubilité
3. L'effet ion commun
Si vous ajoutez plus d’ions Ba²⁺ ou d’ions CO₃²⁻, Encore moins BaCO₃? peut se dissoudre. (Terme scientifique : principe de Le Chatelier.)
Mots clés:
carbonate de baryum à effet ionique commun
Solubilité et ions communs
Problème : Le problème de la solubilité
Les gens dans le céramique, pigment et monde de l'industrie besoin de BaCO₂?. Beaucoup le veulent pour céramique, verre ou production chimique.
Votre problème: Tu veux carbonate de baryum de haute qualité c'est écurie et sûr. S’il se dissout par erreur, votre processus peut échouer. Ions de baryum toxiques peut être dangereux, surtout s'il est soluble !
Il est difficile de savoir quel produit est le bon. La qualité compte. La sécurité compte.
Mots clés:
Propriétés du carbonate de baryum
Production de carbonate de baryum
Utilisations industrielles du BaCO3
Solubilité des composés inorganiques
Agitation : les risques d'un mauvais fournisseur
Si vous obtenez mauvais carbonate de baryum d'un fournisseur faible :
Le solide pourrait ne pas rester solide dans votre processus.
Incertain solubilité peut gâcher les travaux de pigmentation ou de glaçage.
Une mauvaise qualité peut signifier danger depuis toxicité si mal utilisé.
Vous risquez de perdre de l’argent ou du temps.
Votre réputation pourrait en pâtir.
ImpurBaCO₃ peut ruiner les couleurs, les textures ou les réactions. Si vous voulez faire parfait céramique ou eau potable, le mauvais carbonate de baryum constitue un risque sérieux.
Mots clés:
Stabilité du carbonate de baryum
Traitement des eaux usées au carbonate de baryum
Dangers du carbonate de baryum
Devenir environnemental du BaCO3
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Où l'insolubilité du BaCO₃ est importante (applications)
Céramiques et émaux : Le BaCO₂ est utilisé pour fabriquer des couleurs et des finitions dans céramique. C'est faible solubilité le rend sûr à utiliser dans l'argile et le verre. Si c'était soluble, les résultats ne dureraient pas.
Pigments et charges : Utilisé dans les peintures, les revêtements et le plastique pour maintenir la couleur stable.
Production d'autres composés du baryum : Faites réagir BaCO₃ avec un acide pour former sels de baryum solubles (comme BaCO₃).
Traitement de l'eau : Le BaC peut aider à éliminer les éléments indésirables de l’eau.
Rodenticide (Histoire) : Autrefois, le carbonate de baryum était utilisé pour tuer les rats. Cependant, c'est toxique. Aujourd'hui, cette utilisation est moins courante.
Mots clés:
Production de pigments carbonate de baryum
Ingrédient de glaçure céramique BaCO3
Production d'autres composés du baryum
Traitement de l'eau BaCO3
Carbonate de baryum dans le sol
Carbonate de baryum dans les roches
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Note de sécurité : toxicité des composés du baryum
Le carbonate de baryum est-il sûr ?
C'est surtout insoluble dans l'eau.
Mais ne le mange jamais.
Dans le corps (acide gastrique), il peut réagir et devenir soluble libérant des substances toxiques ions baryum.
Cela peut causer empoisonnement.
Travaillez en toute sécurité. Utilisez des gants et tenez-les hors de portée des enfants et des animaux domestiques.
En cas d'ingestion : Obtenir aidez-moi immédiatement ! Il existe des antidotes, mais n’attendez pas.
Mots clés:
Toxicité du carbonate de baryum
Le carbonate de baryum est-il toxique ?
Ingestion de carbonate de baryum
Dangers du carbonate de baryum
Antidote au carbonate de baryum
Comparaison de la solubilité du BaCO₃S avec celle d'autres composés
Autres sels :
NaCl (sel de table) : Se dissout très bien dans l'eau.
BaCO₃ : Très soluble.
BaSO₄ : Encore moins soluble que le BaC (utilisé sous forme de poudre blanche lourde et sûre).
CaCO₃, SrCO₃, PbCO : Tous sont des carbonates à faible solubilité.
Liste : Baryum et autres composés
Haute solubilité : NaCl, BaCl₂
Faible solubilité : BaCO₃, CaCO₃, SrCO₃
Très faible : BaSO₄ (utilisé en médecine pour les rayons X reste solide dans le corps)
Mots clés:
Liste des sels insolubles
Solubilité des carbonates du groupe 2
Carbonate de baryum vs sulfate de baryum
Solubilité du carbonate de baryum et du carbonate de calcium
Conclusion : résumé de la solubilité du carbonate de baryum
Le carbonate de baryum est généralement insoluble dans l’eau. C'est parce qu'il a un très faible Valeur Ksp. Il ne laisse qu'un tout petit peu se dissoudre La plupart restent solides. Mais avec acide, ça se dissout ! Soyez prudent, car cela peut libérer du baryum toxique.
Si vous avez besoin carbonate de baryum véritable, pur et sûr pour votre travail 鈥? venez à Hunan Shangge Chemical Co., Ltd. Nous connaissons les produits chimiques. Nous connaissons la solubilité. Nous vous aidons à faire le meilleurs produits.
Mots clés (résumé) :
Solubilité du carbonate de baryum
BaCO3 insoluble dans l'eau
Produit de solubilité BaCO3
Utilisations du carbonate de baryum
Fiche de données de sécurité du carbonate de baryum
Solubilité des composés de baryum
Chimie inorganique
Élimination des déchets
Stabilité du carbonate de baryum
Chimie analytique
Sciences de l'environnement
Principe du produit de solubilité
Analyse quantitative
Références
Greenwood, NN, et Earnshaw, A. (1997). Chimie des éléments (2e éd.). (Données de solubilité BaCO₃)
Zumdahl, SS et Zumdahl, SA (2014). Chimie : une approche axée sur les atomes.
Lide, DR (2005). Manuel de chimie et de physique du CRC (Ksp de BaCO™ ?).
Centre national d'information sur la biotechnologie. Carbonate de baryum : données sur les dangers et la toxicologie.
