Note: Le carbonate de baryum est considéré peu soluble dans l'eau pure (0,014 g/L), mais sa solubilité augmente considérablement en milieu acide en raison de la réaction avec les ions H⁺. Ce comportement dépendant du pH est essentiel pour les applications industrielles et les considérations environnementales.
Est carbonate de baryum (BaCO₃) facile à mélanger avec eau? La réponse est Non. carbonate de baryum est insoluble dans eau. Cela signifie que ça ne se mélange pas bien. La plupart reste comme un solide blanc en bas. On l'appelle aussi peu soluble. Ceci est vrai lorsque vous utilisez de l'eau propre, ou eau pure.
Pourquoi? carbonate de baryum est fait de liaisons ioniques fortes. Il a aussi énergie de réseau élevéeIl ne se désagrège pas facilement dans l'eau. C'est pourquoi il reste solide.
Insoluble ne signifie pas zéro. Un peu peut se mélanger. Si quelque chose est soluble, beaucoup peuvent se mélanger à l'eau. Si c'est le cas insoluble ou légèrement soluble, très peu peuvent se mélanger.
Soyons clairs :
Quand tu mélanges carbonate de baryum dans l'eau, certains ions baryum (Ba²⁺) et ions carbonate (CO₃²⁻) se détachent dans l'eau. Mais la plupart des carbonate de baryum reste solide.
carbonate de baryum est un sel et un composé ioniqueIl est fait de ions baryum (Ba²⁺) et ions carbonate (CO₃²⁻). Ils collent très fort ensemble. C'est à cause de forces ioniques fortes.
Deux grandes choses décident de la dissolution :
Dans carbonate de baryum, le énergie du réseau est très élevée. L'eau ne peut pas extraire les ions. C'est pourquoi la plupart BaCO₃ reste solide.
L'équation chimique ressemble à ceci :
BaCO₃(s) ⇌ Ba²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq)
Tu vois le (s) ? Ça veut dire solide. Le (aq) signifie dans l'eau.
Parlons d'un numéro appelé Ksp (constante du produit de solubilité). Ksp nous dit combien on peut mélanger.
Pour carbonate de baryum:
Ksp = [Ba²⁺][CO₃²⁻]
La taille de Ksp vous indique la quantité pouvant être mélangée :
Voici un tableau :
| Propriété | Valeur / Description |
|---|---|
| Formule chimique | BaCO₃ |
| Masse molaire | 197,34 g/mol |
| Apparence | Solide blanc, poudre |
| Solubilité dans l'eau pure | Très faiblement soluble |
| Ksp | 5,1 × 10⁻⁹ (à 25 °C) |
| Solubilité molaire | 7,14 × 10⁻⁵ mol/L |
| Gramme Solubilité | 0,014 g/L |
Seulement environ 14 milligrammes de carbonate de baryum peut se mélanger 1 litre d'eau. C'est très peu.
Toutes les eaux ne sont pas identiques. De nombreux facteurs influencent la façon dont carbonate de baryum mélanges. Regardons :
Si l'eau est plus acide, comme si tu mélangeais acide dans, plus carbonate de baryum se mélangeront. L'acide ronge le carbonate, en faire plus peut se dissoudre.
Équation:
BaCO₃(s) + 2H⁺(aq) → Ba²⁺(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)
Quand l'eau est basique, l'inverse peut se produire. Moins carbonate de baryum se dissout.
Si l'eau est plus chaude, un peu plus carbonate de baryum On peut les mélanger. Mais ce n'est pas grand-chose. L'eau froide en retient encore moins.
Si vous en ajoutez plus ions baryum ou ions carbonate d'autres sels, encore moins carbonate de baryum va se mélanger. L'eau est déjà pleine !
Si vous mélangez carbonate de baryum avec d'autres choses dans l'eau (comme dans un laboratoire ou une usine), certains produits chimiques pourraient se dissoudre plus ou moins.
carbonate de baryum tombe hors de l'eau rapidement sous forme solide. C'est ce qu'on appelle un précipité. Si vous mettez ions baryum et ions carbonate dans l'eau ensemble, ils se joindront et formeront un solide carbonate de baryum.
Mais souviens-toi toujours : carbonate de baryum est toxiqueIl est dangereux de le consommer ou de le respirer. Il est préférable de le confier à des professionnels.
Voyons comment carbonate de baryum se compare à d'autres sels de baryum:
| Composé | Solubilité dans l'eau (g/L) | Taper |
|---|---|---|
| Carbonate de baryum | 0.014 | Peu soluble |
| Sulfate de baryum | 0.0023 | Pratiquement insoluble |
| chlorure de baryum | 375 | Très soluble |
| Nitrate de baryum | 130 | Très soluble |
Chlorure de baryum et nitrate de baryum se mélange très bien à l'eau. Mais carbonate de baryum ne le fait pas.
Si tu veux haute solubilitéEssayez le nitrate de baryum (https://bariumnitrateok.com/) ou le chlorure de baryum (https://bariumnitrateok.com/products/). Si vous cherchez un produit qui reste en place, choisissez-le. carbonate de baryum.
Voici un tableau simple comparant la façon dont les sels de baryum se mélangent dans l’eau :
| Composé | Solubilité (g/L) | |:------------------|:-----------------| | BaCO₃ | 0,014 | | BaSO₄ | 0,0023 | | BaCl₂ | 375 | | Ba(NO₃)₂ | 130 |Tu peux voir, BaCO₃ ne se mélange pas beaucoup à l'eau.
Si l'eau est plus acide, carbonate de baryum se dissoudra davantage :
| pH | BaCO₃ dissous (g/L) |
|---|---|
| 7 (neutre) | 0.014 |
| 5 (acide) | 0.12 |
| 3 (plus acide) | 1.1 |
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| Entité | Propriété |
|---|---|
| BaCO₃ (carbonate de baryum) | Poudre blanche, peu soluble |
| Ba²⁺ (ion baryum) | Présent en solution en quantité infime |
| CO₃²⁻ (ion carbonate) | Présent en solution en quantité infime |
| Produit de solubilité (Ksp) | 5,1 × 10⁻⁹ (très petit) |
| Solubilité dans l'eau acide | Beaucoup plus haut |
| Solubilité dans la base | Même ou moins que dans l'eau |
| Toxicité | Oui, ne pas manger ni respirer |
| Utilisation industrielle | Céramiques, émaux, eaux usées, etc. |
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