Pour trouver combien de ml de 0,280 M nitrate de baryum vous avez besoin, vous devez savoir combien grains de beauté de nitrate de baryum nécessaire à votre tâche. Une fois que vous connaissez le nombre de moles, utilisez ce calcul simple : volume (en litres) = moles ÷ 0,280, puis convertissez en ml multiplié par 1 000. Par exemple, si vous avez besoin de 0,056 mole, vous aurez besoin de 200 ml de votre solution à 0,280 M.
Lorsque vous travaillez avec produits chimiques En laboratoire, il faut savoir quelle quantité utiliser. C'est comme en cuisine : il faut la bonne quantité de chaque ingrédient pour réussir une recette !
Nitrate de baryum C'est un sel blanc qui ressemble à des cristaux de sucre. Son nom abrégé en chimie est Ba(NO₂)₂. Les scientifiques l'utilisent de nombreuses façons :
Quand tu mélanges Poudre de nitrate de baryum avec de l'eau, ça fait un clair solution. Ce sel est ce que nous appelons un composé ionique – il se brise en petits morceaux appelés ions quand il va dans l'eau.
Molarité indique la force d'un mélange. La lettre « M » est l'abréviation de molarité.
Pensez au mélange de jus :
En chimie, 0,280 M signifie qu'il y a 0,280 grains de beauté de nitrate de baryum dans chaque litre d'eau. Un taupe c'est juste un nombre de comptage pour de minuscules choses comme les atomes et les molécules – il y en a BEAUCOUP (environ 602 200 000 000 000 000 000 000) !
Volume Indique l'espace occupé par un objet. Pour les liquides, on utilise souvent :
Pensez-y de cette façon :
Dans un laboratoire de chimie, nous utilisons des outils spéciaux pour obtenir exactement le bon volume:
Il manque un élément essentiel à la question « combien de ml de nitrate de baryum 0,280 M » ! C’est comme demander « combien de tasses de farine ? » sans préciser ce que l’on prépare.
Pour trouver le volume tu as besoin, tu dois savoir combien nitrate de baryum « trucs » (combien grains de beauté) dont vous avez besoin pour votre tâche.
Décomposons cela :
Voici la règle magique en chimie qui relie ces trois choses :
Moles = Molarité × Volume (en litres)Nous pouvons retourner cela pour trouver le volume:
Volume (en litres) = Moles ÷ MolaritéEt pour changer les litres en millilitres :
Volume (en ml) = Volume (en L) × 1000Décomposons cela en étapes simples :
Cela fonctionne pour n'importe quel solution chimique, pas seulement nitrate de baryumC'est une compétence clé dans calculs de chimie.
Disons que vous faites un réaction de précipitation et ont besoin de 0,056 mole de nitrate de baryum.
Voici comment déterminer la quantité de votre solution 0,280 M à utiliser :
Étape 1 : Écrivez ce que vous savez
Étape 2 : Utilisez la formule pour trouver le volume en litres
Étape 3 : Changer les litres en millilitres
Répondre: Vous avez besoin de 200 ml de votre 0,280 M solution de nitrate de baryum.
Prenons un autre exemple : que se passe-t-il si vous avez besoin de 0,112 mole ?
Vous voyez le schéma ? Plus il y a de grains de beauté, plus il y a de solutions !
Lorsque vous travaillez avec Nitrate de baryum, il y a quelques points clés à savoir :
Nitrate de baryum peut être nocif si vous :
Toujours porter lunettes de sécurité, gants, et travaillez dans une pièce bien aérée ou hotte aspirante.
Si vous avez besoin de créer votre propre 0,280 M solution de nitrate de baryum, vous aurez besoin de :
Gardez votre solution de nitrate de baryum dans une bouteille fermée avec une étiquette indiquant :
Obtenir le bon volume de solution est important pour de nombreuses raisons :
Apprendre à faire ça calculs aide avec :
Nitrate de baryum les solutions sont utilisées pour de nombreuses choses :
Examinons d’autres types de problèmes auxquels vous pourriez être confronté :
Et si vous aviez 150 ml de 0,280 M nitrate de baryum et tu veux savoir combien de grains de beauté tu as ?
Utilisation : Moles = Molarité × Volume (L)
Et si vous dissolviez 0,131 mole de nitrate de baryum dans 500 ml d'eau ?
Utilisation : Molarité = Moles ÷ Volume (L)
Et si vous vouliez créer une solution 0,140 M plus faible à partir de votre stock 0,280 M ?
Utilisation : M₁ × V₁ = M₂ × V₂
Mélangez donc 150 ml de votre solution 0,280 M avec 150 ml d'eau pour obtenir 300 ml de solution 0,140 M.
Voici un tableau utile montrant combien 0,280 M solution de nitrate de baryum vous avez besoin de différentes quantités de moles :
| Grains de beauté nécessaires | Volume (L) | Volume (ml) |
|---|---|---|
| 0.028 | 0.1 | 100 |
| 0.056 | 0.2 | 200 |
| 0.084 | 0.3 | 300 |
| 0.112 | 0.4 | 400 |
| 0.140 | 0.5 | 500 |
| 0.280 | 1.0 | 1000 |
Pour obtenir le droit volume de votre solution de nitrate de baryum, utilisez ces outils :
Voici les formules les plus importantes pour travailler avec solutions comme nitrate de baryum:
Trouver combien de ml de 0,280 M nitrate de baryum ce dont vous avez besoin est simple une fois que vous connaissez les étapes :
Cette compétence est utile dans les laboratoires scolaires, les cours universitaires et de nombreux emplois impliquant la chimie. Les mêmes mathématiques s'appliquent à tous les domaines. solution chimique, pas seulement Vente en gros de nitrate de baryum.
N’oubliez pas que travailler avec des produits chimiques signifie être en sécurité : portez l’équipement approprié et suivez les règles du laboratoire.
Vous pouvez désormais répondre à la question « combien de ml de nitrate de baryum 0,280 M » pour n’importe quelle tâche, à condition de savoir de combien de moles vous avez besoin !
Oui, il peut être nocif en cas d'ingestion, d'inhalation ou de contact avec la peau. Portez toujours un équipement de sécurité et travaillez dans un espace bien aéré.
Ceci n'est pas conseillé, sauf si vous disposez du matériel de laboratoire approprié et d'une formation en sécurité. La chimie est mieux pratiquée dans des laboratoires appropriés.
Ne le jetez jamais dans les égouts ! Respectez la réglementation locale relative aux déchets chimiques ou demandez conseil à un enseignant ou au responsable du laboratoire.
M signifie « molaire » ou « molarité » – cela signifie moles par litre de solution.
Dans un flacon fermé, à l'abri de la lumière, elle se conserve plusieurs mois. Vérifiez tout changement, comme un trouble, avant d'utiliser les anciennes solutions.
