Décomposition thermique des carbonates du groupe 2
Comprendre la stabilité thermique des carbonates alcalino-terreux en se concentrant sur la décomposition du carbonate de baryum
BaCO3(s) → BaO(s) + CO2(g)
Comparaison des températures de décomposition
Données sur la décomposition du carbonate de baryum
Température de décomposition
1300-1450°C
Produits primaires
BaO + CO2
Type de réaction
Endothermique
Tendance à la stabilité
Le plus stable du groupe
Explication de la tendance de stabilité
La stabilité thermique des carbonates augmente dans le groupe 2. Cela se produit parce que les cations plus gros (comme Ba2+) stabilisent l'ion carbonate grâce à une polarisation plus faible, nécessitant plus d'énergie pour se décomposer. Le carbonate de baryum est le le plus stable carbonate alcalino-terreux commun.
Français : « ` ## Principales caractéristiques de cette infographie 1. **Conception réactive** : – S'adapte à toutes les tailles d'écran grâce à CSS Grid et Flexbox – Disposition en une seule colonne sur mobile, en deux colonnes sur les écrans plus grands – Dimensions et espacement fluides 2. **Visualisation des données** : – Graphique à barres interactif utilisant Chart.js montrant les températures de décomposition – Barres remplies de gradient avec effets de survol – Comparaison claire des températures des carbonates du groupe 2 3. **Focus sur le carbonate de baryum** : – Position en surbrillance dans le graphique – Panneau de données dédié avec les faits clés – Équation chimique affichée en évidence 4. **Conception visuelle** : – Thème sombre moderne avec arrière-plans dégradés – Icônes SVG personnalisées pour un intérêt visuel – Effets de survol et animations – Points de données codés par couleur 5. **Informations scientifiques** : – Présentation claire de la plage de températures de décomposition – Produits de décomposition – Explication de la tendance de stabilité – Type et caractéristiques de réaction L'infographie communique efficacement les propriétés de décomposition thermique du carbonate de baryum par rapport aux autres carbonates alcalino-terreux tout en maintenant un design visuellement attrayant et réactif.
Le carbonate de baryum est une poudre blanche.Son code est BaCO₃.Vous pouvez trouver du carbonate de baryum dans la terre et les roches.Il est utilisé dans de nombreux domaines comme le verre et les briques.Certaines personnes l’utilisent dans la céramique et l’électronique.
Le carbonate de baryum (BaCO₃) se décompose-t-il ?
Oui. Le carbonate de baryum se décompose.Mais il faut une chaleur élevée.Il ne se décompose pas à température ambiante.
Lorsque BaCO₃ devient très chaud, il se transforme en deux choses :
Oxyde de baryum (BaO) (un solide)
Dioxyde de carbone (CO₂) (un gaz)
Voici la formule facile :
BaCO₃ (solide) → BaO (solide) + CO₂ (gaz)
Pourquoi devriez-vous vous en soucier ?
Fabriquez-vous des objets en céramique ?
Travaillez-vous avec des briques, du verre ou de l’électronique ?
Êtes-vous à l’école en train d’apprendre des sciences ?
Êtes-vous un enseignant ou un parent aidant des enfants ?
Vous voulez des réponses simples. Vous voulez des produits sûrs et propres.Vous devez savoir quand le carbonate de baryum se décompose.
Quelle est la température de décomposition ?
Le carbonate de baryum a besoin de beaucoup de chaleur avant de se décomposer.La plupart du temps, il faut que la température soit supérieure à 1300°C (2372°F) !Certains livres indiquent jusqu'à 1450°C (2642°F).C'est beaucoup plus chaud que votre four à la maison.
Pourquoi y a-t-il une gamme ?
Cela change s'il y a plus de CO₂ dans l'air
Cela dépend de la taille de la poudre
Cela change si la poudre est très pure
Cela dépend de la vitesse à laquelle vous le chauffez
Lorsque le BaCO₃ devient aussi chaud, il se décompose en BaO et CO₂.
Qu'est-ce qui sort ? Les produits de décomposition
Lorsque le carbonate de baryum devient suffisamment chaud, il produit :
Oxyde de baryum (BaO) : Un solide gris-blanc.
Dioxyde de carbone (CO₂) : Un gaz incolore.
L'oxyde de baryum est utilisé dans des verres spéciaux, des aimants et même des ampoules électriques.Le dioxyde de carbone se retrouve dans l’air.
À quoi ressemble le BaCO₃ par rapport aux autres carbonates ?
Regardons un graphique.D'autres carbonates agissent-ils de la même manière ? Voyons voir !
Tableau : Comment se décomposent les carbonates du groupe 2
Carbonate
Formule
Tombe en panne à
Fait
Écurie?
carbonate de béryllium
BeCO₃
Moins de 100°C
BeO + CO₂
Le moins stable
carbonate de magnésium
MgCO₃
350 – 500°C
MgO + CO₂
Moins stable
Carbonate de calcium
CaCO₃
840 – 900°C
CaO + CO₂
Plus stable
carbonate de strontium
SrCO₃
1100 – 1300°C
SrO + CO₂
Plus stable
carbonate de baryum
BaCO₃
1300 – 1450°C
BaO + CO₂
Le plus stable
Le carbonate de baryum est le plus fort.Il faut le plus de chaleur pour le décomposer.
Graphique : Températures de décomposition des carbonates du groupe 2
Le carbonate de baryum est le gagnant pour sa résistance !
Facteurs qui modifient la décomposition
Qu'est-ce qui peut faire que le BaCO₃ se décompose plus rapidement ou plus lentement ?
Température: Il faut que ce soit très haut.
CO₂ dans l'air : S’il y a plus de CO₂, il se décomposera plus lentement.
À quelle vitesse vous chauffez : Si vous chauffez vite, il risque de se casser plus tôt.
Poudre grosse ou petite : Les petits morceaux se décomposent plus facilement.
Poudre propre ou sale : La poudre pure fonctionne mieux.
Avez-vous des problèmes avec le carbonate de baryum ?
Problème:
Vous souhaitez réaliser des céramiques, du verre ou des briques de haute qualité avec BaCO₃.
Vous avez besoin de carbonate de baryum pur qui se décompose de la bonne manière.
Vous vous inquiétez des mauvais fournisseurs, d’une livraison lente ou d’une poudre impure.
Agiter:
Le pauvre BaCO₃ peut ruiner vos produits.
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Les usines lentes vous font manquer vos délais.
Les produits dangereux peuvent être dangereux pour les personnes.
Solution:
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Pourquoi le carbonate de baryum est-il si fort ?
Considérons les carbonates du groupe 2 comme une armée puissante. BeCO₃ est le petit. MgCO₃ est petit aussi. Plus on descend dans le groupe, plus ils deviennent forts. BaCO₃ est gros et résistant. Il retient fermement son CO₂.
Le gros ion baryum (Ba²⁺) n'exerce pas une traction trop forte sur le carbonate.Cela permet au BaCO₃ de durer plus longtemps avant de tomber en panne.Il faut BEAUCOUP de chaleur pour casser BaCO₃.
Équation chimique facile pour la décomposition
BaCO₃ (solide) + chaleur → BaO (solide) + CO₂ (gaz)
Le solide se transforme en un nouveau solide et en un gaz
Le CO₂ disparaît dans l'air
BaO reste sous forme de poudre
Graphique simple : Comment la pression du CO₂ change tout
S'il y a plus de CO₂ dans l'air, il faut plus de chaleur pour briser BaCO₃.
S'il y a moins de CO₂, c'est plus facile.
C'est pourquoi les usines règlent l'air adapté au travail.
Comment le carbonate de baryum est utilisé dans la vie réelle
Fabrication du verre
Fabrication de briques
Émaux céramiques
Supraconducteurs
Fabrication du titanate de baryum
Utilisé dans les feux d'artifice et les phosphores
Vous recherchez des quantités personnalisées ou des BaCO₃ spéciaux pour votre travail ?Visitez notre Fabricant de carbonate de baryum page.
Tests utilisés par les usines
Les usines veulent savoir quand et comment leur BaCO₃ tombe en panne.
Analyse thermogravimétrique (ATG) : Ce test chauffe BaCO₃ et surveille son poids.
Analyse thermique différentielle (ATD) : Ce test examine les changements de chaleur lorsque BaCO₃ tombe en panne.
Décomposition du carbonate de baryum dans les salles de classe
Les enseignants et les étudiants veulent des réponses simples et claires.Les étudiants apprennent le BaCO₃ au lycée et à l’université.Ils l'utilisent pour en apprendre davantage sur la chimie des solides et des gaz, la stabilité thermique et les éléments du groupe 2.
Vous êtes enseignant ? Besoin d'échantillons pour vos cours ?Consultez notre Usine de carbonate de baryum et choisissez ce dont vous avez besoin.
Sécurité de la décomposition du BaCO₃
Le BaCO₃ n’est pas sans danger pour la consommation.
Utilisez toujours des gants et ne respirez pas la poudre.
Les travaux à chaud doivent être effectués par des experts disposant du matériel adéquat.
Le CO₂ est un gaz sans danger, mais il peut expulser l'air dans les espaces clos. Soyez prudent.
Notre équipe s'assure que vous obtenez à chaque fois du carbonate de baryum sûr et bien emballé.
Que faire si vous avez du mauvais carbonate de baryum ?
Problème: Vous commandez BaCO₃ qui ne fonctionne pas. Votre verre est fragile. Votre céramique est trouée. Vos machines tombent en panne.
Agiter: C'est une perte de temps et d'argent considérable. Vos clients s'énervent. Vous perdez votre confiance.
Solution: Commander auprès de Hunan Shangge Chemical Co., Ltd. Nous utilisons uniquement des matériaux de première qualité. Nous vous fournissons des rapports de test pour chaque lot. Nous maintenons votre entreprise forte. Voir notre Fabricant de carbonate de baryum page sur la façon dont nous vous aidons à réussir.
Plus d'informations sur la décomposition BaCO₃
BaCO₃ est stable à température ambiante. Il ne se décompose pas sans chaleur.
Son point de fusion est d'environ 1740°C. Mais il se décompose avant cela s'il est ouvert à l'air.
Il se décompose plus rapidement dans le vide. C’est parce qu’il n’y a pas de CO₂ supplémentaire à proximité.
Exemple amusant : cuisson du pain et BaCO₃
Pensez à BaCO₃ comme à une miche de pain. La chaleur fait lever le pain et le fait dorer. La chaleur fait que BaCO₃ émet du CO₂. Mais il vous faut un four super chaud ! Les fours à pain normaux montent jusqu'à 250°C. BaCO₃ nécessite plus de 1300°C. Ainsi, votre BaCO₃ ne se cassera pas dans votre four domestique !
Liste facile : quand BaCO₃ se décomposera-t-il ?
La pièce est froide : Non, BaCO₃ est stable.
Four à la maison : Non, BaCO₃ est bien.
Four de cuisson d'usine (très chaud) : Oui, BaCO₃ tombera en panne.
Dans un laboratoire avec une chaleur élevée : Oui, BaCO₃ tombera en panne.
Autres carbonates métalliques comme BaCO₃
En voici quelques autres :
Carbonate de calcium (CaCO₃) : Utilisé dans la craie, se transforme en CaO (chaux vive).
Carbonate de magnésium (MgCO₃) : Utilisé dans l'ignifugation.
Carbonate de strontium (SrCO₃) : Utilisé dans les feux d'artifice.
Tous ces carbonates se décomposent en leurs oxydes + CO₂, tout comme BaCO₃ mais à des températures plus basses.
Qu'est-ce qui peut changer la façon dont le BaCO₃ se décompose ?
Plus de CO₂ autour : Il faut plus de chaleur pour le casser.
Moins de CO₂ : Se casse à basse température.
Granulométrie plus petite : Plus facile à démonter.
Poudre nettoyante : Dépannage fiable.
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Le BaCO₃ (carbonate de baryum) ne se décompose qu'à très haute température.
Il se transforme en BaO (oxyde de baryum) et en CO₂ lorsqu'il est suffisamment chaud.
C'est le plus stable des carbonates du groupe 2.
Si vous voulez fabriquer de bons produits, vous avez besoin d'un bon BaCO₃.
Choisissez votre fournisseur avec soin.
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Références
Peter Atkins et Loretta Jones, Principes chimiques : la quête de la perspicacité, 6e éd., WH Freeman, 2012.
Cotton, F. Albert, et al. Chimie inorganique avancée. 6e éd., Wiley, 1999.
Parr, RG et Slovik, A. Thermodynamique de la décomposition des carbonates, J. Chem. Ed, 1984.
