Bariumcarbonat gilt als unlöslich in Wasser Bei 20 °C löst es sich nur in einer Konzentration von etwa 0,02 g/l auf. In sauren Lösungen löst es sich jedoch problemlos auf.
~0,02 g pro Liter bei 20°C
Extrem niedrig im Vergleich zu löslichen Salzen
~1 × 10⁻⁴ mol/L bei 25 °C
Abgeleitet vom Ksp-Wert
5,1 × 10⁻⁹ bis 8,1 × 10⁻⁹
Bestätigt eine sehr geringe Löslichkeit
Hohe Löslichkeit in Säuren wie HCl und HNO₃
Bildet lösliche Bariumsalze
Wenn Bariumcarbonat auf eine Säure trifft, kommt es zu einer chemischen Reaktion: Das Carbonat-Ion reagiert mit Wasserstoffionen zu Kohlensäure, die sich in Wasser und Kohlendioxid zersetzt. Die Bariumionen bilden mit dem Anion der Säure ein lösliches Salz.
Stabiles Kristallgitter
Starke Ionenbindungen verhindern die Auflösung
Geringe Wasserlöslichkeit
Hydratationsenergie reicht nicht aus, um die Gitterenergie zu überwinden
Ist Bariumcarbonat wasserlöslich?
NEIN, Bariumkarbonat (BaCO3) Ist nicht löslich im Wasser. Es ist ein weißer Feststoff das bleibt als Pulver oder Waschbecken bis zum Boden im Wasser. Manche Leute nennen das unlöslich. Bariumcarbonat verschwindet nicht im Wasser.
Erfahren Sie, warum BaCO3 löst sich nicht auf.
Am meisten Metallcarbonate Sind unlöslich. Nur Metalle der Gruppe 1 Und Ammonium Carbonate werden lösen im Wasser.
Barium ist ein Element der Gruppe 2Das bedeutet Bariumkarbonat löst sich nicht auf.
| Verbindung | Löslich? |
|---|---|
| Natriumcarbonat | Ja (löslich) |
| Kaliumcarbonat | Ja (löslich) |
| Bariumcarbonat | Nein (unlöslich) |
| Kalziumkarbonat | Nein (unlöslich) |
| Magnesiumcarbonat | Nein (unlöslich) |
Bariumcarbonat hat starke Bindungen innerhalb seiner KristallgitterWasser kann sie nicht leicht brechen. BaCO3 bleibt also als solide.
BaCO3 ist unlöslich in Wasser. Aber es löst sich in Säuren.
Wenn Sie mischen Bariumkarbonat mit Säure (wie HCl), Es löst sich auf.
Gleichung:
BaCO3 (s) + 2HCl (aq) → BaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Die Säure gibt H+ Ionen. Das CO3²⁻ verwandelt sich in Kohlensäure. Kohlensäure wird schnell Wasser Und Kohlendioxid Gas. Es können einige Blasen aufsteigen. Dadurch wird das CO3²⁻ entfernt, sodass sich mehr BaCO3 lösen kann.
Wenn Wasser gelöstes CO2, ein wenig BaCO3 kann sich auflösen. Es macht Bariumbicarbonat (Ba(HCO3)2). Aber es ist immer noch nicht vielDies geschieht in Flüssen oder Seen mit viel CO2.
Mal sehen, wie viel BaCO3 sich auflösen kann.
| Eigentum | Wert | Was es bedeutet |
|---|---|---|
| Löslichkeit in Wasser | ~0,02 g/L bei 20 °C | Sehr niedrigDas meiste bleibt so fest. |
| Molare Löslichkeit | ~1 x 10⁻⁴ mol/L bei 25 °C | Es löst sich kaum BaCO3. |
| Löslichkeitsprodukt (Ksp) | 5,1–8,1 x 10⁻⁹ bei 25 °C | Sehr niedrig. Das meiste BaCO3 löst sich nicht auf. |
| Löslichkeit in Säure | Hoch | Bildet schnell eine klare Lösung. |
| Löslichkeit in CO2-Wasser | Etwas mehr | Aber immer noch nicht viel. |
| Bariumverbindung | Löslich? | Hinweise |
|---|---|---|
| Bariumcarbonat | NEIN | Unlöslich in Wasser. Säurelöslich. |
| Bariumchlorid | Ja | Wasserlöslich |
| Bariumnitrat | Ja | Wasserlöslich |
| Bariumsulfat | NEIN | Sogar weniger löslich als BaCO3 |
| Ba(OH)2 | Ja | Löslich |
Chemische Formel: BaCO3
Aussehen: Weißes Pulver oder fest
Zustand bei Raumtemperatur: Solide
Sicherheitsdatenblatt/Datenblatt: Sagt uns, es ist ein giftig Substanz.
Löslichkeit: Nicht im Wasser, ja in Säure
BaCO3 besteht aus Bariumionen (Ba²⁺) Und Carbonat-Ionen (CO3²⁻)Es bildet eine starke Ionengitter.
Gitterenergie lässt die Ionen zusammenkleben. Wasser bringt Hydratationsenergie, versucht, Ionen auseinander zu ziehen. Für BaCO3 ist die Gitterenergie viel größer, also löst sich nicht auf.
| Verbindung | Löslichkeit in Wasser |
|---|---|
| Natriumcarbonat | Hoch (löslich) |
| Bariumcarbonat | Niedrig (unlöslich) |
| Kalziumkarbonat | Niedrig (unlöslich) |
| Magnesiumcarbonat | Niedrig (unlöslich) |
Warum? Nur Carbonate der Gruppe 1 und Ammoniumcarbonat sind löslich.
Problem:
Sie benötigen Bariumkarbonat aufgelöst, aber Wasser funktioniert nicht.
Rühren:
Wenn Sie nur Wasser verwenden, bleibt BaCO3 fest. Nichts passiert. Dies kann ein Problem. Sie möchten vielleicht BaCO3 in einer Lösung für Ihre Industrie oder Labor.
Lösung:
Hinzufügen Säure wie HCl, HNO3 oder H2SO4. Das BaCO3 reagiert mit der Säure. Es entsteht ein klare Lösung von Bariumsalz (wie BaCl2 oder Ba(NO3)2), Wasser und CO2-Blasen.
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| Besonderheit | Beschreibung |
|---|---|
| Chemische Formel | BaCO3 |
| Physischer Zustand | Weißes Pulver/Feststoff |
| Löslichkeit in Wasser | ≈0,02 g/l bei 20 °C (sehr niedrig) |
| Löslichkeit in Säuren | Hoch (bildet lösliche Bariumsalze) |
| Ksp-Wert bei 25°C | 5,1–8,1 × 10⁻⁹ |
| Toxizität | Giftig beim Auflösen (in Säure oder Magen) |
| Hauptanwendungen | Keramik, Glas, Ziegel, Magnete, Rattengift, Wasseraufbereitung |
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