Notiz: Bariumcarbonat gilt als schwer löslich in reinem Wasser (0,014 g/l), seine Löslichkeit steigt jedoch unter sauren Bedingungen aufgrund der Reaktion mit H⁺-Ionen dramatisch an. Dieses pH-abhängige Verhalten ist für industrielle Anwendungen und aus Umweltgründen von entscheidender Bedeutung.
Ist Bariumkarbonat (BaCO₃) leicht zu mischen mit WasserDie Antwort ist NEIN. Bariumcarbonat Ist unlöslich In Wasser. Das bedeutet, dass es sich nicht gut vermischt. Das meiste davon bleibt wie ein weißer Feststoff unten. Es wird auch genannt schwer löslichDies gilt, wenn Sie sauberes Wasser verwenden, oder reines Wasser.
Warum? Bariumcarbonat besteht aus starke ionische Bindungen. Es hat auch hohe GitterenergieEs zerfällt im Wasser nicht so leicht. Deshalb bleibt es fest.
Unlöslich bedeutet nicht Null. Ein bisschen kann sich vermischen. Wenn etwas löslich, kann sich viel ins Wasser mischen. Wenn es unlöslich oder schwer löslich, es lässt sich nur sehr wenig vermischen.
Lassen Sie es uns klarstellen:
Wenn Sie mischen Bariumkarbonat in Wasser, einige Bariumionen (Ba²⁺) Und Carbonat-Ionen (CO₃²⁻) ins Wasser ab. Aber die meisten Bariumkarbonat bleibt als Feststoff erhalten.
Bariumcarbonat ist ein Salz und ein ionische VerbindungEs besteht aus Bariumionen (Ba²⁺) Und Carbonat-Ionen (CO₃²⁻). Sie kleben sehr fest zusammen. Das liegt daran, starke ionische Kräfte.
Zwei große Dinge entscheiden über die Auflösung:
In Bariumkarbonat, Die Gitterenergie ist sehr hoch. Wasser kann die Ionen nicht wegziehen. Deshalb BaCO₃ bleibt stabil.
Die chemische Gleichung sieht folgendermaßen aus:
BaCO₃(s) ⇌ Ba²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq)
Sehen Sie das (s)? Das bedeutet solide. Das (aq) bedeutet in Wasser.
Reden wir über eine Nummer namens Ksp (Löslichkeitsproduktkonstante). Ksp sagt uns, wie viel sich mischen lässt.
Für Bariumkarbonat:
Ksp = [Ba²⁺][CO₃²⁻]
Die Größe von Ksp gibt an, wie viel gemischt werden kann:
Hier ist eine Tabelle:
| Eigentum | Wert/Beschreibung |
|---|---|
| Chemische Formel | BaCO₃ |
| Molmasse | 197,34 g/mol |
| Aussehen | Weißer Feststoff, Pulver |
| Löslichkeit in reinem Wasser | Sehr niedrig / schwer löslich |
| Ksp | 5,1 × 10⁻⁹ (bei 25 °C) |
| Molare Löslichkeit | 7,14 × 10⁻⁵ mol/l |
| Grammlöslichkeit | 0,014 g/l |
Nur etwa 14 Milligramm von Bariumkarbonat kann man untermischen 1 Liter Wasser. Das ist sehr wenig.
Wasser ist nicht gleich Wasser. Viele Dinge verändern, wie Bariumkarbonat Mischungen. Schauen wir mal:
Wenn das Wasser mehr sauer, als ob Sie mischen Säure in, mehr Bariumkarbonat wird sich vermischen. Die Säure frisst die Karbonat, wodurch sich mehr auflösen kann.
Gleichung:
BaCO₃(s) + 2H⁺(aq) → Ba²⁺(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)
Wenn Wasser Basic, kann das Gegenteil passieren. Weniger Bariumkarbonat löst sich auf.
Wenn das Wasser wärmer ist, etwas mehr Bariumkarbonat kann sich vermischen. Aber trotzdem nicht viel. Kaltes Wasser fasst noch weniger.
Wenn Sie mehr hinzufügen Bariumionen oder Carbonat-Ionen von anderen Salzen, noch weniger Bariumkarbonat wird sich vermischen. Das Wasser ist schon voll!
Wenn Sie mischen Bariumkarbonat Bei anderen Dingen im Wasser (wie in einem Labor oder einer Fabrik) könnten sich einige Chemikalien mehr oder weniger auflösen.
Bariumcarbonat fällt schnell wie ein Feststoff aus dem Wasser. Dies nennt man PräzipitatWenn Sie Bariumionen Und Carbonat-Ionen im Wasser zusammen, werden sie sich verbinden und fest werden Bariumkarbonat.
Aber Denken Sie immer daran: Bariumcarbonat Ist giftig! Es ist nicht sicher zum Essen oder Atmen. Die Anwendung sollte nur von Fachleuten durchgeführt werden.
Schauen wir uns an, wie Bariumkarbonat im Vergleich zu anderen Bariumsalze:
| Verbindung | Löslichkeit in Wasser (g/L) | Typ |
|---|---|---|
| Bariumkarbonat | 0.014 | Schwerlöslich |
| Bariumsulfat | 0.0023 | Praktisch unlöslich |
| Bariumchlorid | 375 | Hochlöslich |
| Bariumnitrat | 130 | Hochlöslich |
Bariumchlorid Und Bariumnitrat lässt sich sehr gut mit Wasser vermischen. Aber Bariumkarbonat nicht.
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Hier ist eine einfache Tabelle, die vergleicht, wie gut sich Bariumsalze mit Wasser mischen:
| Verbindung | Löslichkeit (g/l) | |:------------------|:-----------------| | BaCO₃ | 0,014 | | BaSO₄ | 0,0023 | | BaCl₂ | 375 | | Ba(NO₃)₂ | 130 |Sie können sehen, BaCO₃ lässt sich nicht gut mit Wasser vermischen.
Wenn das Wasser saurer ist, Bariumkarbonat wird sich mehr auflösen:
| pH | BaCO₃ gelöst (g/L) |
|---|---|
| 7 (neutral) | 0.014 |
| 5 (sauer) | 0.12 |
| 3 (mehr Säure) | 1.1 |
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| Juristische Person | Eigentum |
|---|---|
| BaCO₃ (Bariumcarbonat) | Weißes Pulver, schwer löslich |
| Ba²⁺ (Barium-Ion) | In winzigen Mengen in der Lösung vorhanden |
| CO₃²⁻ (Carbonat-Ion) | In winzigen Mengen in der Lösung vorhanden |
| Löslichkeitsprodukt (Ksp) | 5,1 × 10⁻⁹ (sehr klein) |
| Löslichkeit in saurem Wasser | Viel höher |
| Löslichkeit in Base | Gleich oder weniger als im Wasser |
| Toxizität | Ja, nicht essen oder einatmen |
| Industrielle Nutzung | Keramik, Glasuren, Abwasser usw. |
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