Ist Bariumcarbonat ein Feststoff?

Ist Bariumcarbonat ein Feststoff?
Eigenschaften, Zustand und Verwendung erklärt

Einführung

Bariumcarbonat (BaCO₃) ist bei Raumtemperatur ein Feststoff und erscheint als weißes Pulver. Unter nicht hohen Temperaturen bleibt es im festen Zustand. Viele fragen sich: Wie ist der Zustand von Bariumcarbonat? Dieser Artikel liefert die Antwort.

Das Verständnis des Zustands von Bariumcarbonat ist entscheidend. Das Wissen, dass es ein Feststoff ist, ermöglicht eine ordnungsgemäße Verwendung und Lagerung und gewährleistet die Sicherheit. Die Unkenntnis dieser Tatsache kann zu Problemen führen.

Was ist Bariumcarbonat (BaCO₃)?

• Mit der chemischen Formel BaCO₃ gehört es zu den Metallcarbonaten und ist eine anorganische Verbindung (nicht biologisch synthetisiert), die aus den Elementen Barium, Kohlenstoff und Sauerstoff besteht.
• Sein natürliches Vorkommen ist das Mineral Witherit.

Wichtige Fakten:

• Bariumcarbonat ist BaCO₃;
• Besteht aus den Elementen Barium, Kohlenstoff und Sauerstoff;
• Der Mineralname ist Witherit.

Physikalischer Zustand: Warum ist BaCO₃ ein Feststoff?

Bariumcarbonat ist eine ionische Verbindung, die durch ionische Bindungen aus Bariumionen (Ba²⁺) und Carbonationen (CO₃²⁻) gebildet wird. Die extrem starke Ionenbindung zwingt die Ionen zur Bildung eines Kristallgitters (ähnlich einem starren Ionennetzwerk), wodurch BaCO₃ ein Feststoff wird.

Es ist starke Klebeeigenschaften geben Sie ihm einen hohen Schmelzpunkt.

Wichtige physikalische Eigenschaften, die seinen festen Zustand unterstützen

Wie kann bestätigt werden, dass BaCO₃ ein Feststoff ist?

• Gebildet durch ein Kristallgitter mit starken Ionenbindungen;
• Hoher Schmelzpunkt (zersetzt sich bei hohen Temperaturen, anstatt zu schmelzen);
• Hohe Dichte (viel schwerer als Wasser);
• Unlöslich in Wasser.

Bariumcarbonat bei verschiedenen Temperaturen

• Raumtemperatur: Bleibt immer ein Feststoff.
• Beim Erhitzen: Zersetzt sich bei ca. 811 °C in Bariumoxid (BaO) und Kohlendioxid (CO₂). Es schmilzt nicht wie Wachs oder Eis und kocht auch nicht (zersetzt sich vor Erreichen des Siedepunkts).
• Veränderung der Kristallstruktur: Der feste Zustand bleibt beim Erhitzen unverändert, aber die Kristallform kann von orthorhombisch nach hexagonal oder kubisch übergehen.

Vergleichstabelle der Stoffzustände bei Raumtemperatur

Häufige Verwendungen von festem Bariumcarbonat

Anwendungsgebiete:

1. Keramikindustrie: Wird in Ziegeln, Fliesen und Töpferwaren verwendet, um Ausblühungen (weiße Flecken) zu verhindern und die Festigkeit der Ziegel zu erhöhen.
2. Glasindustrie: Verbessert die Glashärte und macht es transparent und glatt.
3. Glasuren und Emaille: Dient als Flussmittel, Trübungsmittel oder Mattierungsmittel und verleiht Glasuren schöne Farben.
4. Pigmentherstellung: Wird als weißes Pigment verwendet.
5. Synthese anderer Bariumverbindungen: Zur Herstellung von Bariumnitrat, Bariumchlorid usw.
6. Feuerwerk: (Historisch) Erzeugt grüne Flammen (heute werden häufiger andere Bariumsalze verwendet).
7. Rodentizide: (Historische Verwendung, mit Vorsicht aufgrund der Toxizität).

Industrieller Fall: Ziegelherstellung

Bei der Ziegelherstellung verursachen lösliche Salze weiße Flecken (Ausblühungen) auf Ziegeln. Die Zugabe von Bariumcarbonat reagiert mit diesen Salzen zu unlöslichen Verbindungen und verhindert so die Fleckenbildung. Als Feststoff lässt es sich gut mit Ton oder Ziegelmehl mischen.

Sicherheit und Handhabung (als Feststoff)

Toxizität:

Bariumcarbonat ist giftig und bei Einnahme hochgiftig. Es ist nicht zur Lebensmittel- oder Wasseraufbereitung geeignet.

Handhabung und Lagerung:

• Vermeiden Sie das Einatmen von Staub. Tragen Sie bei der Arbeit Handschuhe und eine Maske.
• Trocken und fern von Säuren lagern (reagiert unter Bildung gefährlicher Gase).
• Lesen Sie immer das Sicherheitsdatenblatt (SDS).

Vergleichstabelle mit anderen Carbonaten

Schema eines Kristallgitters (einfaches ASCII)

Klartext

Ba²⁺ CO₃²⁻ Ba²⁺ | | | CO₃²⁻ Ba²⁺ CO₃²⁻ | | | Ba²⁺ CO₃²⁻ Ba²⁺  

Ionen bilden unter starker Bindung ein starres Kristallnetzwerk, das es zu einem Feststoff macht!

Physikalische Eigenschaften von Bariumcarbonat: Dichtevergleich

Häufig gestellte Fragen

Abschluss

Bariumcarbonat (BaCO₃) ist bei Raumtemperatur ein weißer Feststoff. Wie die meisten Metallcarbonate bleibt es aufgrund starker Ionenbindungen fest. Es hat eine hohe Dichte und einen hohen Schmelzpunkt und zersetzt sich erst bei hohen Temperaturen.

Anwendung: Keramik, Glas, Ziegel, Glasuren, Pigmente und Synthese anderer Bariumverbindungen.
Sicherheitstipp: Giftig; mit Vorsicht handhaben. Kaufen Sie bei zuverlässigen Herstellern.

Wenden Sie sich für hochwertiges Bariumcarbonat oder Bariumnitrat an Hunan Shangge Chemical Co., Ltd. Wir bieten kundenspezifische Produktions- und Großhandelsdienstleistungen.

Verweise

• Lide, DR (Hrsg.). (2003). CRC-Handbuch für Chemie und Physik (84. Ausgabe). CRC Press.
• PubChem. Bariumcarbonat. Nationales Zentrum für biotechnologische Informationen.
• Sigma-Aldrich. Sicherheitsdatenblatt für Bariumcarbonat.