So verschreiben Sie Bariumnitrat: Die richtige Formel, Verwendung und Sicherheit

Bariumnitrat ist einfach zu schreiben. Die Formel lautet Ba(NO₃)₂Sie verwenden Ba für Barium und NO₃ für die Nitratgruppe. Da Barium eine Ladung von 2+ und Nitrat eine Ladung von 1− hat, benötigt man für jedes Bariumion zwei Nitrationen. Die korrekte Schreibweise lautet also Ba(NO₃)₂.

Was ist Bariumnitrat?

Bariumnitrat ist ein weißes, wässriges, pulverartiges Salz. Es entsteht, wenn Bariumcarbonat oder Bariumsulfid auf Salpetersäure. Der richtige Name von Bariumnitrat ist BariumdinitratManchmal heißt es Barium(II)-nitratSeine spezielle Nummer auf Chemikalienlisten ist CAS 10022-31-8.

Wichtige Fakten:

So schreiben Sie die Bariumnitratformel

Mit ein paar cleveren Schritten können Sie Bariumnitrat in der Chemie schreiben.

Gehen Sie folgendermaßen vor:

1. Barium Ion = Ba²⁺
2. Nitrat Ion = NO₃⁻ (eine Gruppe aus einem Stickstoff und drei Sauerstoffatomen)
3. Restgebühren: Die Ladungen müssen Null ergeben. Barium hat +2, jedes Nitrat hat −1. Sie benötigen also zwei Nitrate.
4. Klammern: Setzen Sie immer Klammern um die NO₃ wenn Sie zwei oder mehr haben.

Vollständige Formel: Ba(NO₃)₂

So sieht die Formel aus:

Sie kombinieren also Barium mit zwei Nitraten: Ba(NO₃)₂

Wichtige Eigenschaften von Bariumnitrat

Bariumnitrat ist Teil der Erdalkalimetalle. Es lässt das Licht in Feuerwerken grün werden. Aber es ist auch ein OxidationsmittelDas bedeutet, dass es beim Verbrennen anderer Dinge helfen kann.

Physische Dinge:

• Weiße Kristalle die ein bisschen wie Tafelsalz aussehen
• Schmilzt bei 592 °C aber zerbricht beim Schmelzen
• Mit Wasser mischbar
• Formelgewicht: 261,34 Gramm pro Mol
• Dichte: 3,24 Gramm pro cm³

Chemische Dinge:

• Es ist ein OxidationsmittelDas bedeutet, dass es Dinge heiß oder schnell brennen lassen kann.
• Wenn es heiß wird, kann es auseinanderfallen. Es macht dann Bariumoxid (BaO), Sauerstoff und andere Gase.

Schnelle Fakten:

Woraus besteht Bariumnitrat?

Bariumnitrat besteht aus zwei Dingen:

• Bariumion (Ba²⁺)
• Zwei Nitrationen (NO₃⁻)

Jedes Nitratstück besteht aus einem Stickstoffatom, das mit drei Sauerstoffatomen verbunden ist. Die gesamte Gruppe wird als mehratomiges Ion.

Wie stellt man Bariumnitrat her?

Bariumnitrat kann zu Hause oder im Labor hergestellt werden, allerdings ist dabei große Vorsicht geboten. Nur erfahrene Erwachsene sollten dies tun. Zur Herstellung gibt es zwei Möglichkeiten:

1. Bariumcarbonat + Salpetersäure → Bariumnitrat + Kohlendioxid + Wasser
2. Bariumsulfid + Salpetersäure → Bariumnitrat + Wasser + Schwefelzeug

Diese Reaktionen erfordern gute Sicherheitsregeln.

Wo wird Bariumnitrat verwendet?

Bariumnitrat ist sehr nützlich. Sie finden es in:

1. Feuerwerk und Pyrotechnik: Es ergibt eine leuchtend grüne Farbe.
2. Militär: Wird in Leuchtspurgeschossen und Leuchtraketen verwendet.
3. Glas und Keramik: Es ergibt klares Glas und schöne Glasuren.
4. Sprengstoffe: Es ist in einigen Explosionen und Granaten enthalten.
5. Andere Verwendungen: Es wurde sogar als Mittel zur Abwehr von Mäusen und Ratten ausprobiert.

Link für mehr: Bariumnitrat Hersteller

Ist Bariumnitrat sicher?

Nein. Bariumnitrat kann Ihnen schaden. Es ist beides giftig und ein OxidationsmittelEs kann auch Haut-, Augen- und Lungenschäden verursachen. Folgendes sollten Sie wissen:

Gefahren von Bariumnitrat

• Wenn Sie es essen: Kann Sie krank machen, Ihren Magen durcheinanderbringen, Ihre Muskeln schwächen und sogar Ihr Herz schädigen.
• Bei Kontakt mit Haut oder Augen: Kann brennen oder jucken.
• Wenn Sie es einatmen: Kann Husten, Kurzatmigkeit oder Engegefühl in der Brust verursachen.
• Es hilft, Feuer zu brennen. Es ist gefährlich in der Nähe anderer brennender Stoffe wie Papier, Öl oder Holz.

Exposition und gesundheitliche Auswirkungen

Zu viel Bariumnitrat kann tödlich sein. Es senkt den Kaliumspiegel in Ihrem Blut (ein Problem, das Hypokaliämie). Das führt schnell zu Herz- und Muskelschäden.

Sie dürfen dieses Pulver nicht essen, Ihre Augen nicht berühren oder einatmen.

Sicherheit: Handhabung und Lagerung von Bariumnitrat

Bariumnitrat ist ein starkes Zeug. Sie müssen es mit Vorsicht behandeln:

Beste Sicherheitsmaßnahmen:

• Handschuhe tragen: Kein Puder auf der Haut
• Schutzbrille aufsetzen: Kein Puder in die Augen
• Tragen Sie eine Maske: Kein Staub in der Lunge
• Gute Luft: Verwendung im Freien oder mit einer Abzugshaube
• Von Feuer fernhalten: Niemals in der Nähe von offenem Feuer verwenden
• Speichern: Kühl und trocken lagern, in sicheren Chemikalienbehältern
• Sperren Sie es ab: Außerhalb der Reichweite von Kindern und Haustieren aufbewahren

Erste Hilfe:

• Verschlucken: Rufen Sie um Hilfe. Erbrechen Sie sich nicht.
• Augen/Haut: Viel mit Wasser waschen. Schmutzige Kleidung ausziehen.
• Atmete: Gehen Sie an die frische Luft.

Entsorgung: Werfen Sie es weg, gefährliche Abfälle an einem sicheren Ort. Nicht in die Toilette werfen oder wegschütten.

Chemische Namen und Nummern für Bariumnitrat

• Echter Name: Bariumdinitrat
• Chemische Formel: Ba(NO₃)₂
• Andere Namen: Barium(II)-nitrat, Nitrobarit (seltene Mineralform)
• UN-Nummer: Nicht für alle Länder verfügbar
• CAS-Nummer: 10022-31-8

Bariumnitrat und das Gesetz

Agenturen, die auf Sie aufpassen, wie OSHA, NIOSH, EPAhaben Regeln für Bariumnitrat festgelegt. Die sicheren Arbeitsgrenzen sind:

• OSHA: Nicht mehr als 0,5 mg pro m³ den ganzen Tag (8 Stunden)
• NIOSH: Gleich, 0,5 mg pro m³ (10 Stunden)
• ACGIH: 0,5 mg pro m³ (8 Stunden)

Quellen:

• CRC-Handbuch für Chemie und Physik
• NIOSH-Taschenhandbuch zu chemischen Gefahren
• Bariumnitrat SDS – Fisher Scientific
• NJ.gov Informationsblatt zu gefährlichen Stoffen

Weitere interessante Fakten: Bariumnitrat in Geschichte und Erde

• Der Mineralform von Bariumnitrat heißt Nitrobarit aber es ist sehr selten.
• In alten Vakuumröhrenfabriken wurde möglicherweise Bariumnitrat verwendet.
• Es ist nicht so verbreitet wie andere Salze.

Wann Sie möglicherweise Bariumnitrat sehen

Bariumnitrat kann in folgenden Substanzen enthalten sein:

• A naturwissenschaftlicher Unterricht Chemiebaukasten
• A Fabrik
• A Feuerwerk (grüne Farben)
• In Militärausrüstung wie Leuchtspurgeschosse

Wie man ionische Verbindungen wie Bariumnitrat schreibt

Schreiben Formeln für Salze wie Bariumnitrat ist es einfach, wenn Sie die Kreuzmethode verwenden:

1. Nehmen Sie die Ladung des Metalls (Barium) und schreiben Sie sie als Anzahl für die Nitratgruppe.
2. Nehmen Sie die Ladung vom Nitrat und schreiben Sie sie als Anzahl für das Metall auf.
3. Setzen Sie Klammern um das NO₃, wenn mehr als eines vorhanden ist.

Beispiel: Barium ist +2, Nitrat ist −1 → Ba(NO₃)₂

Abschluss

Schreiben Bariumnitrat ist einfach: schreiben Sie einfach Ba(NO₃)₂. Dies zeigt, dass es aus einem Bariumatom und zwei Nitratgruppen besteht. Denken Sie immer an die Sicherheit. Bariumnitrat ist stark –Probieren, berühren oder spielen Sie niemals damit. Sie finden es in Feuerwerk, Glas und sogar die Armee. Verwenden Sie Handschuhe, gehen Sie sicher vor und informieren Sie sich, bevor Sie mit diesem Pulver arbeiten.

Möchten Sie mehr über den Kauf von Bariumnitrat oder die Suche nach sicheren Lieferanten erfahren? Schauen Sie sich an Bariumnitrat, Bariumnitratpulver, oder Bariumnitrat kaufen für fachkundige Hilfe und weitere Sicherheitstipps.

Quellen:

• NIOSH-Taschenhandbuch zu chemischen Gefahren
• Sicherheitsdatenblatt für Bariumnitrat
• CRC-Handbuch für Chemie und Physik
• NJ.gov Informationsblatt zu gefährlichen Stoffen